Question

19．温度为T时水的离子积常数为K_w，该温度下，将浓度为amol/L的H₂SO₄与bmol/L的一元碱AOH等体积混合，则可判断溶液呈中性的是（　　）
①混合溶液的pH=7
②c（SO${\;}_{4}^{2-}$=$\frac{1}{2}$c（A⁺）
③混合溶液中c（H⁺）•c（OH^-）═k_w
④混合溶液中c（OH^-）=$\sqrt{{K}_{w}}$mol/L
⑤混合溶液中b=a+c（OH^-）

• A． ②④
• B． ②⑤
• C． ③⑤
• D． ①④

Answer 1

分析 常温下pH=7显中性，其它温度条件下，只能根据溶液中c（H⁺）=c（OH^-）判断溶液显中性，据此分析．

解答 解：①将浓度为amol/L的H₂SO₄与bmol/L的一元碱AOH等体积混合，混合溶液的pH=7，但是温度不知道，所以溶液不一定显中性，故错误；
②溶液中存在电荷守恒为：2c（SO₄^2-）+c（OH^-）=c（A⁺）+c（H⁺），若c（SO₄^2-）=$\frac{1}{2}$c（A⁺），则c（OH^-）=c（H⁺），说明溶液显中性，故正确；
③酸、碱、盐的溶液中均存在c（H⁺）•c（OH^-）=k_w，所以c（H⁺）•c（OH^-）=k_w时不能确定溶液是否显中性，故错误；
④混合溶液中c（OH^-）=$\sqrt{{K}_{w}}$mol/L，则c（H⁺）=c（OH^-），即溶液显中性，故正确；
⑤混合溶液中b=a+c（OH^-），不能确定溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度的关系，所以溶液不一定显中性，故错误；
故选A．

点评 本题考查溶液的酸碱性的判断及电荷守恒的应用，题目难度不大，注意把握影响水的离子积的因素，在中性溶液中一定存在c（H⁺）=c（OH^-）．