题目内容
常温下，用0.10mol?L-1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.10mol?L-1 HCl溶液和20.00mL 0.10mol?L-1CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如图所示，则下列说法正确的是（ ）
| A、图2是滴定盐酸的曲线 |
| B、a与b的关系是：a＜b |
| C、E点对应离子浓度由大到小的顺序为：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） |
| D、这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂 |
考点：中和滴定
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：A、根据酸溶液的初始pH确定盐酸滴定曲线；
B、根据溶液呈中性，结合盐类的水解判断；
C、根据E点溶液的成分为醋酸钠和醋酸，溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度；
D、根据氢氧化钠和盐酸反应恰好呈中性，可以选择酸性变色范围内的指示剂甲基橙或碱性范围内的指示剂酚酞；氢氧化钠和醋酸恰好反应生成醋酸钠溶液呈碱性，只能碱性范围内的指示剂酚酞．
B、根据溶液呈中性，结合盐类的水解判断；
C、根据E点溶液的成分为醋酸钠和醋酸，溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度；
D、根据氢氧化钠和盐酸反应恰好呈中性，可以选择酸性变色范围内的指示剂甲基橙或碱性范围内的指示剂酚酞；氢氧化钠和醋酸恰好反应生成醋酸钠溶液呈碱性，只能碱性范围内的指示剂酚酞．
解答：
解：A、如果酸为强酸，则0.1000mol/L酸的pH为1，根据酸的初始pH知，图1为盐酸滴定曲线，故A错误；
B、根据图1知，a点氢氧化钠溶液的体积是20mL，酸和碱的物质的量相等，二者恰好反应生成强酸强碱盐，其溶液呈中性；醋酸溶液中滴入的氢氧化钠溶液，醋酸钠溶液呈碱性，所以氢氧化钠溶液的体积小于20.00ml，a＞b，故B错误；
C、E点溶液的成分为醋酸钠和醋酸，溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，盐类水解程度较小，则溶液中离子浓度为（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故C正确；
D、氢氧化钠和盐酸反应恰好呈中性，可以选择甲基橙或酚酞；氢氧化钠和醋酸恰好反应生成醋酸钠溶液呈碱性，只能选择酚酞，故D错误；
故选C．
B、根据图1知，a点氢氧化钠溶液的体积是20mL，酸和碱的物质的量相等，二者恰好反应生成强酸强碱盐，其溶液呈中性；醋酸溶液中滴入的氢氧化钠溶液，醋酸钠溶液呈碱性，所以氢氧化钠溶液的体积小于20.00ml，a＞b，故B错误；
C、E点溶液的成分为醋酸钠和醋酸，溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，盐类水解程度较小，则溶液中离子浓度为（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故C正确；
D、氢氧化钠和盐酸反应恰好呈中性，可以选择甲基橙或酚酞；氢氧化钠和醋酸恰好反应生成醋酸钠溶液呈碱性，只能选择酚酞，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了图象分析，酸碱反应定量关系和溶液酸碱性的理解应用，掌握基础是关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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