题目内容
已知分解1mol H2O2放出热量98kJ．在含少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为H2O2+I--→H2O+IO- 慢 H2O2+IO--→H2O+O2+I- 快下列有关该反应的说法正确的是（ ）
| A、反应速率与I-浓度有关 |
| B、IO-是该反应的催化剂 |
| C、当反应放出98 kJ的热量时会生成1 mol O2 |
| D、v（H2O2）=v（H2O）=v（O2） |
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：A、反应速率的快慢主要决定于反应速率慢的第一步反应；
B、反应的催化剂是I-；
C、分解1mol过氧化氢放出的热量是其△H，然后求反应放出98 kJ的热量时会生成氧气的物质的量；
D、在一个化学反应中，用各物质表示的速率之比等于化学计量数之比．
B、反应的催化剂是I-；
C、分解1mol过氧化氢放出的热量是其△H，然后求反应放出98 kJ的热量时会生成氧气的物质的量；
D、在一个化学反应中，用各物质表示的速率之比等于化学计量数之比．
解答：
解：A、已知：①H2O2+I-→H2O+IO- 慢 ②H2O2+IO-→H2O+O2+I- 快，过氧化氢分解快慢决定于反应慢的①，I-是①的反应物之一，其浓度大小对反应不可能没有影响，例如，其浓度为0时反应不能发生，故A正确；
B、将反应①+②可得总反应方程式，反应的催化剂是I-，IO-只是中间产物，故B错误；
C、当反应放出98 kJ的热量时会生成0.5mol O2，故C错误；
D、因为反应是在含少量I-的溶液中进行的，溶液中水的浓度是常数，不能用其浓度变化表示反应速率，故D错误；
故选：A．
B、将反应①+②可得总反应方程式，反应的催化剂是I-，IO-只是中间产物，故B错误；
C、当反应放出98 kJ的热量时会生成0.5mol O2，故C错误；
D、因为反应是在含少量I-的溶液中进行的，溶液中水的浓度是常数，不能用其浓度变化表示反应速率，故D错误；
故选：A．
点评：本题目主要考查催化剂、活化能、化学反应速率的相关知识，题目难度不大．
练习册系列答案
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已知在一定条件下有CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），在某一容积为2L的密闭容器中，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化剂存在的条件下，高温加热，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=a kJ/mol，反应达平衡后，测得c（CO）：c（CO2）=3：2，下列说法正确的是（ ）
| A、反应放出的热量为0.04a KJ |
| B、平衡时H2O的转化率为40% |
| C、若将容器的体积压缩为1L，有利于该反应平衡正向移动 |
| D、判断该反应达到平衡的依据是CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等 |
在一容积为2L的密闭容器中，加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：