某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化.他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉.用带刻度的集气瓶排水法收集氢气.每隔1分钟记录一次数据:时间(min)12345氢气体积(mL)50120232290310(1)从0-3分钟时间段内.产生氢气的速率是如何变化的?答: ．造成这种变化的主要因素是 ,从3-5分钟时间段内.产生氢气的速率是如何变化的?答: ．造成这种变化的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用带刻度的集气瓶排水法收集氢气，每隔1分钟记录一次数据（累计值）：

时间（min）	1	2	3	4	5
氢气体积（mL）	50	120	232	290	310

（1）从0～3分钟时间段内，产生氢气的速率是如何变化的？答：

．
造成这种变化的主要因素是

；从3～5分钟时间段内，产生氢气的速率是如何变化的？答：

．造成这种变化的主要因素是

．
（2）在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，能减缓反应速率而又不减少产生氢气的量的是

（双选题，漏选得1分，多选，错选得0分）．
A．蒸馏水 B．NaCl溶液 C．Na₂CO₃溶液 D．CuSO₄溶液
（3）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5分钟五个时间段中，反应速率最大的是在

分钟时间段内，在该时间段内盐酸的反应速率为

（设溶液体积不变，上述气体体积为标况下数据）．

考点：探究温度、压强对化学反应速率的影响

专题：实验设计题

分析：（1）根据单位时间内生成氢气的体积可比较反应速率大小；金属与酸的反应为放热反应，随着反应的进行，温度逐渐升高，则反应速率逐渐增大，但当浓度也逐渐减小，当浓度减小到一定范围时，反应速率减小；
（2）减缓反应速率，应降低反应物浓度，不减少氢气的量，则酸的物质的量不变；
（3）反应速率最大的时间段为2～3min，根据生成氢气的体积计算消耗盐酸的物质的量，进而可计算反应速率．

解答： 解：（1）由表中数据可知，从0～3分钟时间段内，单位时间内生成氢气的体积逐渐增大，则反应速率逐渐增大，因锌与盐酸反应放热，使溶液温度升高，从3～5分钟时间段内，产生氢气的速率逐渐减小，原因是随着反应进行，c（H⁺）逐渐减小，
故答案为：反应速率逐渐增大；锌与盐酸反应放热，使溶液温度升高；反应速率逐渐减小；随着反应进行，c（H⁺）逐渐减小；
（2）减缓反应速率，应降低反应物浓度，不减少氢气的量，则酸的物质的量不变，则可加入水或氯化钠溶液，因氯化钠不反应，加入溶液溶液体积增大，浓度减小，而加入碳酸钠消耗酸，影响生成氢气的体积，加入硫酸铜溶液形成原电池反应，加快反应速率，
故答案为：AB；
（3）反应速率最大的时间段为2～3min，生成氢气的体积为232mL-120mL=112mL，n（H₂）=

0.112L

22.4L/mol

=0.005mol，则△n（HCl）=0.01mol，
v=

0.01mol

0.1L

1min

=0.1 mol/（L?min），
故答案为：2～3；0.1 mol/（L?min）．

点评：本题考查较为综合，涉及化学反应速率的影响因素以及计算，为高频考点，把握温度、浓度、接触面积、原电池对反应速率的影响为解答的关键，题目难度不大．