Question

8．有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO₃）₂、CaCl₂、K₂CO₃，现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；
③取少量②的溶液滴入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成．
（1）根据上述实验现象，判断原白色粉末中肯定含有CaCl₂、K₂CO₃，可能含有Ba（NO₃）₂．
（2）写出上述过程中一定发生的离子反应方程式：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓、CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O、Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．

Answer 1

分析 ①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，白色沉淀为碳酸钡或碳酸钙，则一定有K₂CO₃；
②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，气体为二氧化碳；
③取少量②的溶液滴入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀为AgCl，则原混合物中一定含CaCl₂，以此来解答．

解答 解：①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，白色沉淀为碳酸钡或碳酸钙，则一定有K₂CO₃；
②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，气体为二氧化碳；
③取少量②的溶液滴入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀为AgCl，则原混合物中一定含CaCl₂，
（1）由上述实验现象及分析可知，原白色粉末中肯定含有CaCl₂、K₂CO₃，可能含有Ba（NO₃）₂，
故答案为：CaCl₂、K₂CO₃；Ba（NO₃）₂；  
（2）有关反应的离子方程式为Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓、CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O、Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，
故答案为：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓、CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O、Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．

点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，把握物质之间的反应及现象为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．