题目内容

13．化学与人类生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（　　）
A．8.12天津爆炸事件后，为处理现场散落的剧毒物NaCN，应喷洒双氧水
B．明矾和高铁酸盐都可用于饮用水的处理，因为它们均能杀菌消毒
C．向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的SO2最终生成CaSO3，可减少对大气的污染
D．氢氧化铝、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂

分析 A、氰化钠溶液的CN-被双氧水氧化为HCO3-，同时放出氮气；
B、明矾溶液中水解生成氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用，可以净水，但不能消毒；
C、石灰石与煤燃烧时产生的SO2及空气中的O2反应；
D、碳酸钠的碱性强不用于胃酸中和剂．

解答 解：A、氰化钠溶液的CN-被双氧水氧化为HCO3-，剧毒的氰化钠（NaCN） 喷洒双氧水处理利用的是双氧水的氧化性将氰化钠氧化为无毒物质，故A正确；
B、明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，具有吸附色素和杂质的性能，通常用作净水剂，但不能用于杀菌消毒，故B错误；
C、向煤中加入适量石灰石．石灰石与煤燃烧时产生的SO2及空气中的O2反应，生成CaSO4和CO2，而不是亚硫钙，故C错误；
D、碳酸钠的碱性强不用于胃酸中和剂，而氢氧化铝、碳酸氢钠都是常见的胃酸中和剂，故D错误；
故选A．

点评 本题考查知识面较广，涉及明矾净水、环境保护、胃酸中和剂等知识，题目难度不大，A为易错点．

练习册系列答案
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3．下列物质中，属于强碱的是（　　）
A．NaOHB．Al（OH）3C．CaOD．NH3•H2O
4．为减少铬渣的危害并从中提取硫酸钠，设计工艺如下：

已知：①铬渣含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+
②Fe3+、Cr3+完全沉淀（c≤1.0×10-5mol•L-1）时pH分别为3.6和5．
（1）“微热”的作用：①提高反应速率；②促进Fe3+水解生成Fe（OH）3而除去．
（2）根据溶解度（S）～温度（T）曲线，操作B的最佳方法为a（填字母）
a．蒸发浓缩，趁热过滤                b．蒸发浓缩，降温结晶，过滤

（3）酸化后Cr2O72-可被SO32-还原成Cr3+，离子方程式为3SO32-+Cr2O72-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O；酸C为H2SO4，Cr（OH）3的溶度积常数Ksp[Cr（OH）3]=1.0×10-32mol4•L-4．
（4）已知Cr（OH）3在溶液中存在平衡H++CrO2-（亮绿色）+H2O?Cr（OH）3（s）?Cr3+（紫色）+3OH-，加入NaOH溶液时要控制pH为5，pH不能过高的理由是加入NaOH使上述平衡逆移，使Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O．
（5）根据2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O设计如图装置（均为惰性电极）电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，图中左侧电极连接电源的负极，电解制备过程的总反应方程式为4Na2CrO4+4H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Na2Cr2O7+4NaOH+2H2↑+O2↑．测定阳极液中Na和Cr的含量，若Na与Cr的物质的量之比为d，则此时Na2CrO4的转化率为（2-d）×100%．若选择用熔融K2CO3作介质的甲醇（CH3OH）燃料电池充当电源，则负极反应式为CH3OH-6e-+3CO32-=4CO2+2H2O．
1．已知烃B分子内C、H原子个数比为1：2，相对分子质量为28，核磁共振氢谱显示分子中只有一种化学环境的氢原子，且有如图1的转化关系：

（1）B的结构简式是CH2=CH2．
（2）A可能属于下列哪类物质ab．
a．醇       b．卤代烃      c．酚       d．羧酸
（3）反应①是D与HCl按物质的量之比1：1的加成反应，则D的分子式是C2H4O．反应②可表示为：G+NH3→F+HCl  （未配平），该反应配平后的化学方程式是2CH3CH2Cl+NH3→NH（CH2CH3）2+2HCl（有机化合物均用结构简式表示）：．．
化合物E（HOCH2CH2Cl）和 F[HN（CH2CH3）2]是药品普鲁卡因合成的重要中间体，普鲁卡因的合成路线如图2：（已知：）
（4）甲的结构简式是．由甲苯生成甲的反应类型是取代反应．
（5）乙中有两种含氧官能团，反应③的化学方程式是：+HOCH2CH2Cl$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O．
（6）丙中官能团的名称是酯基、氯原子、氨基．
（7）普鲁卡因有两种水解产物丁和戊．
①戊与甲互为同分异构体，戊的结构简式是．
②戊经聚合反应制成的高分子纤维广泛用于通讯、宇航等领域．该聚合反应的化学方程式是．
③D的红外光谱表明分子内除C-H键、C-C键外还含有两个C-O单键．则D与F在一定条件下反应生成丁的化学方程式是．
8．有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO3）2、CaCl2、K2CO3，现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；
③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．
（1）根据上述实验现象，判断原白色粉末中肯定含有CaCl2、K2CO3，可能含有Ba（NO3）2．
（2）写出上述过程中一定发生的离子反应方程式：Ca2++CO32-=CaCO3↓、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O、Ag++Cl-=AgCl↓．
18．过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用．它与二氧化碳反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如图实验装置：

（1）A中制取CO2的装置，应从下列图①、②、③中选哪个图：②

B装置的作用是吸收A装置中产生的盐酸酸雾，C装置内可能出现的现象是白色固体变蓝色．为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用带火星的木条伸入集气瓶内，木条会出现复燃．
（2）若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因：未反应的二氧化碳与石灰水反应所致．
（3）若D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？E中石灰水的白色浑浊明显增加，瓶内液面的下降接近停止

（4）你认为上述A-E的实验装置中，E部分是否安全、合理？E是否需要改为下列四项中的哪一项：乙．（用甲、乙、丙、丁回答）
5．其它条件不变时，对不同情况下双氧水分解生成氧气的反应速率大小比较正确的是（　　）
A．30%的双氧水分解生成氧气的速率小于5%的双氧水
B．5℃时的双氧水分解生成氧气的速率小于50℃时的双氧水
C．加入MnO2后的双氧水分解生成氧气的速率小于未加MnO2时的双氧水
D．加入FeCl3后的双氧水分解生成氧气的速率小于未加FeCl3时的双氧水
2．下列微粒在指定溶液中能够大量共存的一组是（　　）
A．遇到苯酚显紫色的溶液：SCN-、Na+、SO32-、Cl-
B．含有Na2CO3的溶液：Al3+、Ca2+、Cl-、NO3-
C．通入足量CO2的溶液：K+、SiO32-、Cl-、NO3-
D．25℃时pH＜7的溶液：K+、Cu2+、Fe3+、NO3-
3．在某2L恒容密闭容器中充入2mol X（g）和1mol Y（g）发生反应：2X（g）+Y（g）?3Z（g）反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示．下列推断正确的是（　　）
A．M点时，Y的转化率最大
B．升高温度，平衡常数减小
C．平衡后充入Z，达到新平衡时Z的体积分数增大
D．W、M两点Y的正反应速率相同

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