题目内容

17．在如图所示的8个装置中，属于原电池的是（　　）
A．②④B．③④⑤C．①④⑧D．②④⑥⑦

分析 原电池的构成条件为：①具有两个活性不同的电极；②有电解质溶液；③形成闭合回路；④对应常温下能自动发生的氧化还原反应（放热反应），以此来解答．

解答 解：由原电池的构成条件及图可知：①中只有1个电极，不能构成原电池；③中两个电极相同，不能构成原电池；⑤中酒精为非电解质，不能构成原电池；⑧中不能形成闭合回路；
只有②④⑥⑦符合原电池的构成条件，则能形成原电池，
故选D．

点评 本题考查原电池的构成条件，明确图中金属的活泼性、电解质的判断、闭合回路的判断即可解答，题目较简单．

练习册系列答案
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7．下列说法正确的是（　　）
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．任何放热反应在常温下一定能发生反应
C．放热反应不需要加热就能发生
D．吸热反应在常温下也能发生
8．有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO3）2、CaCl2、K2CO3，现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；
③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．
（1）根据上述实验现象，判断原白色粉末中肯定含有CaCl2、K2CO3，可能含有Ba（NO3）2．
（2）写出上述过程中一定发生的离子反应方程式：Ca2++CO32-=CaCO3↓、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O、Ag++Cl-=AgCl↓．
5．其它条件不变时，对不同情况下双氧水分解生成氧气的反应速率大小比较正确的是（　　）
A．30%的双氧水分解生成氧气的速率小于5%的双氧水
B．5℃时的双氧水分解生成氧气的速率小于50℃时的双氧水
C．加入MnO2后的双氧水分解生成氧气的速率小于未加MnO2时的双氧水
D．加入FeCl3后的双氧水分解生成氧气的速率小于未加FeCl3时的双氧水
12．有关FeSO4的转化关系如图所示（无关物质已略去）．

已知：①X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，产生白色沉淀；
②Y是红棕色的化合物．
（1）气体X的成分是SO2、SO3（填化学式）．
（2）若经反应I得到16g固体Y，产生的气体X恰好被0.4L 1mol/L NaOH溶液完全吸收，则反应IV中生成FeSO4的离子方程式是SO32-+2Fe3++H2O═SO42-+2Fe2++2H+．
（3）向FeSO4溶液中加入某一物质可变成溶液2且不引入任何杂质，写出该过程的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（4）溶液2中金属阳离子的检验方法是取少量溶液2于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变为血红，则证明原溶液中含有Fe3+．
2．下列微粒在指定溶液中能够大量共存的一组是（　　）
A．遇到苯酚显紫色的溶液：SCN-、Na+、SO32-、Cl-
B．含有Na2CO3的溶液：Al3+、Ca2+、Cl-、NO3-
C．通入足量CO2的溶液：K+、SiO32-、Cl-、NO3-
D．25℃时pH＜7的溶液：K+、Cu2+、Fe3+、NO3-
9．取7.8克的过氧化钠投入水中，完全反应后，所得溶液的体积为1L，问：
（1）生成的气体体积在标准状态下为多少升？
（2）所得溶液溶质的物质的量浓度是多少？（要求写出计算过程）
6．燃烧1g乙炔生成二氧化碳和液态水，放出热量50kJ，则这一反应的热化学反应方程式为（　　）
A．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=+50 kJ•mol-1
B．C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）═2CO2（g）+H2O（g）△H=-1300 kJ•mol-1
C．2C2H2+5O2═4CO2+2H2O△H=-2 600 kJ
D．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2600 kJ•mol-1
7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，44.8L苯中所含分子数为2NA
B．标准状况下，11.2L的12C16O和14N2混合气体所含中子数和原子数的差值为6NA
C．常温下，1L pH=14的NaOH溶液中由水电离出的OH-个数为NA
D．2mol Cl2通入足量的水中转移电子数目为2NA

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