题目内容

10．下列物质只含有共价键的是（　　）
A．NaOHB．NaClC．Na2O2D．HCl

分析 一般金属元素与非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，以此来解答．

解答 解：A．NaOH中存在离子键和O-H共价键，故A不选；
B．NaCl中只有离子键，故B不选；
C．Na2O2中有离子键和非极性共价键，故C不选；
D．HCl中只存在H-Cl共价键，故D选；
故选D．

点评 本题考查化学键，明确化学键判断的一般规律即可解答，注意铵盐、氯化铝中的化学键为特例，题目难度不大．

练习册系列答案
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6．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．1mol Fe与1mol Cl2反应时转移的电子数目为3NA
B．3g C18O和14CO的混合物中所含电子、中子数目为1.4NA
C．0℃、101kPa下，0.1mol 乙炔和甲醛（HCHO）的混合物中含有C-H数目为0.2NA
D．50ml 18mo•L-1浓H2SO4与足量的Cu充分反应，能收集到SO2的分子数目为0.45NA
1．食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提供的试剂如下：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、75%乙醇、四氯化碳．实验室提纯NaCl的流程如下：

（1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，选出A所代表的多种试剂，按滴加顺序依次为
i NaOH，iiBaCl2溶液，iii饱和Na2CO3溶液（填化学式）．
（2）请写出下列试剂加入时发生反应的离子反应方程式：
加入试剂i：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；
加入试剂iii：Ba2++CO32-=BaCO3↓，Ca2++CO32-=CaCO3↓．
（3）从NaCl溶液中得到NaCl晶体的操作步骤为蒸发结晶．
（4）实验中用到的盐酸的物质的量浓度为0.400mol/L，现实验室某浓盐酸试剂瓶上的有关数据如右：

欲用上述浓盐酸配制实验所需浓度的稀盐酸480mL，
①配制需要的玻璃仪器有20mL量筒、胶头滴管、玻璃棒、烧杯、500mL容量瓶（填仪器名称）
②需量取的浓盐酸的体积为：16.8mL．
18．下列说法不正确的是（　　）
A．离子化合物一定含有离子键
B．共价化合物一定不含离子键
C．只含共价键的物质叫共价化合物
D．化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程
5．某无色混合气体，将其依次通过浓H2SO4和Na2O2，若气体体积不断减小，最后颜色变深，则混合气体的成分可能是（　　）
A．N2、H2O、NOB．NH3、CO2、NOC．NH3、O2、NOD．H2O、NO2、CO2
15．卤代烃R-CH2-CH2-X中的化学键如图所示，则下列说法正确的是（　　）
A．发生水解反应时，被破坏的键是①和③
B．发生消去反应时，被破坏的键是①和③
C．发生水解反应时，被破坏的键是①和④
D．发生消去反应时，被破坏的键是①和②
2．含有极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是（　　）
A．CH4B．BF3C．CO2D．N2
19．对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列叙述中正确的是（　　）
A．达到化学平衡时，速率关系为：v（NH3）：v（O2）：v（NO）：v（H2O）=4：5：4：6
B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达平衡状态
C．达到化学平衡时，若增加体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．达到化学平衡时v正（O2）：v逆（NO）=5：4
20．煤的综合利用是当代化学工业的趋势，以煤为原料可合成重要化工中间体G．其中B与乙酸互为同分异构体，能与Na反应放出氢气．
已知：①
② （甘氨酸）

回答下列问题：
（1）煤的干馏属于化学变化．G→H的反应类型是消去反应．
（2）A和F的结构简式分别为HCHO、；
实验室检验D所用的试剂为银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液．
（3）写出B→C的化学方程式HOCH2CHO+H2$\stackrel{催化剂}{→}$HOCH2CH2OH．
H→I的化学方程式n$\stackrel{催化剂}{→}$．
（4）能与Na2CO3溶液反应的E的芳香族化合物的同分异构体有3种．

（5）根据已知信息，在一定条件下由G合成  至少需要a步化学反应．
a．3    b．4     c． 5    d．6．

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