在25℃时.2L的密闭容器中A.B.C三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:物质ABC初始浓度/mol?L-11.02.002min时.平衡浓度/mol?L-10.40.21.2请填写下列空白:(1)该反应方程式可表示为: ,反应达平衡时.A的转化率为．(2)从反应开始到达化学平衡.生成A的平均反应速率为 ,25℃时.反应的化学平衡常数K值为．(3)若已知� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在25℃时，2L的密闭容器中A、B、C三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质	A	B	C
初始浓度/mol?L^-1	1.0	2.0	0
2min时，平衡浓度/mol?L^-1	0.4	0.2	1.2

请填写下列空白：
（1）该反应方程式可表示为：

；反应达平衡时，A的转化率为

．
（2）从反应开始到达化学平衡，生成A的平均反应速率为

；25℃时，反应的化学平衡常数K值为

．
（3）若已知该反应为放热反应，如图表示由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况：a b过程中改变的条件可能是

；b c过程中改变的条件可能是

．
（4）如果上述反应起始是按“1molA+3molB”充入，达平衡时C的浓度为amol/L；维持容器体积和温度不变，按下列方法改变起始物质的量，达到平衡时C的浓度仍为amol/L的是

（填序号）：
①2mol A+6mol B ②2mol C ③4mol C ④0.5mol A+1.5mol B+1mol C．

考点：化学平衡的计算,化学平衡的影响因素,等效平衡

专题：化学平衡专题

分析：（1）依据图标数据分析计算，物质反应的物质的量之比等于化学方程式计量数之比；转化率=

消耗量

起始量

×100%；
（2）计算平衡反应速率v=

△c

△t

，平衡常数=

生成物平衡浓度幂次方乘积

反应物平衡浓度幂次方乘积

；
（3）利用影响化学反应速率及化学平衡的因素来分析；根据正逆反应速率的变化结合、催化剂、温度、压强对反应速率和化学平衡的影响判断；
（4）依据反应特征结合等效平衡分析，“等量等效”的方法分析选项．

解答： 解：（1）依据图表数据ABC的反应浓度分别为：A为1.0mol/L-0.4mol/L=0.6mol/L，B变化的浓度=2.0mol/L-0.2mol/L=1.8mol/L，C的变化浓度=1.2mol/L，反应之比等于化学方程式计量数之比，n（A）：n（B）：n（C）=0.6：1.8：1.2=1：3：2，反应的化学方程式为A+3B?2C，
A+3B?2C
起始量（mol/L） 1.0 2.0 0
变化量（mol/L） 0.6 1.8 1.2
平衡量（mol/L） 0.4 0.2 1.2
平衡后A的转化率=

0.6mol/L

1.0mol/L

×100%=60%，
故答案为：A+3B?2C；60%；
（2）从反应开始到达化学平衡，消耗A的平均反应速率=

0.6mol/L

2min

=0.3mol/（L﹒min），平衡常数K=

1．22

0.4×0．23

=450，
故答案为：0.3mol/（L﹒min）；450；
（3）a时正逆反应速率都增大，可能为增大压强或者升高温度或使用催化剂，且逆反应速率等于正反应速率，平衡不移动，若最大压强平衡正向移动，弱升高温度，平衡向着逆向移动，所以使用催化剂平衡不移动满足条件；
b时逆反应速率不变，正反应速率增大，逐渐达到平衡状态，故改变的体积为增加反应物A或B的浓度，
故答案为：加入催化剂；增加A或B；
（4）如果上述反应起始是按“1molA+3molB”充入，达平衡时C的浓度为amol/L；维持容器体积和温度不变，按下列方法改变起始物质的量，达到平衡时C的浓度仍为amol/L，说明反应达到平衡状态相同，反应前后气体物质的量发生变化，所以等量等效，则
①A+3B?2C
1 3 0
2 6 0
加入2molA，6molB相当于增大压强平衡正向进行，平衡后C的浓度大于2amol/L，故①错误；
②A+3B?2C
1 3 0
0 0 2
极值转化加入2molC相当于加入1molA，3molB，达到相同的平衡状态，平衡后C的浓度为amol/L，故②正确；
③A+3B?2C
1 3 0
0 0 4
加入4mol相当于加入2molA，6molB，平衡后C的浓度大于2amol/L，故③错误；
④A+3B=2C
1 3 0
0.5 1.5 1
1 3 0
极值转化相当于起始量加入1molA和3molB，平衡后C的浓度为amol/L，故④正确；
故答案为：②④．

点评：本题考查了化学平衡的计算应用，等效平衡的分析判断，主要是平衡常数、反应速率、平衡浓度的计算应用，掌握基础是关键，题目难度中等．

练习册系列答案

【实验步骤】；
步骤1：将镁条置于装置Ⅰ的三颈烧瓶中，加入100mL乙醚（ρ=0.71g?cm^-3），在冷却条件下缓缓滴入溴苯，微热并加入一小块碘引发反应①．
步骤2：滴加14.2mL丁酮和30mL乙醚混合物，发生反应②；滴加入20%的NH₄Cl水溶液，发生反应③．
步骤3：分出油层，用水洗涤至中性，用无水CaCl₂干燥．
步骤4：用装置Ⅱ先蒸出乙醚，再蒸馏出产品．
（1）步骤1中加入碘的作用是

．
（2）装置Ⅰ中滴加液体所用的仪器的名称是

，反应②需将三颈烧瓶置于冰水中，且逐滴加入丁酮和乙醚，其目的是

．
（3）步骤三中分离出油层的具体实验操作是

．
（4）装置Ⅱ采用的是减压蒸馏，实验时需将吸滤瓶需连接

；采用这种蒸馏方式的原因是

．

为测定Na₂CO₃与Na₂SO₃混合物中各组分的含量，设计如下实验方案：
（1）方案一：称取一定质量的样品（10g），置于坩埚中加热至恒重，冷却，称取剩余固体质量为10.8g，计算：
①实验中加热至恒重的目的是

．
②样品中Na₂CO₃的质量分数为

；
（2）方案二：如图所示装置进行实验：（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）

①已知仪器C中装有品红溶液，其作用是检验SO₂是否除尽，有人提出该溶液可能引起Na₂CO₃含量的测量结果比实际值偏低，理由是

．
②实验室中备有以下常用试剂：a．浓硫酸 b．品红溶液 c．酸性高锰酸钾溶液 d．氢氧化钠溶液 e．无水硫酸铜 f．碱石灰 g．五氧化二磷 h．无水氯化钙．请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格：B中

，E中

．
③实验过程中，当仪器A内的固体反应完全后，需打开活塞K，向A中通入大量的氮气，这样做的目的是

．

除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选试剂和分离方法能达到实验目的是（　　）

	混合物	试剂	分离方法
A	乙烷（乙烯）	高锰酸钾溶液	洗气
B	甲苯（苯酚）	溴水	过滤
C	乙醇（水）	氧化钙	蒸馏
D	乙酸乙酯（乙酸）	NaOH溶液	分液