在t℃时.将agNH3完全溶于水.得到V mL溶液.假设该溶液的密度为ρg?cm-3.质量分数为ω.其中含NH4+的物质的量为b moL．下列叙述中正确的是( ) A.溶质的物质的量浓度c=1000a17Vmol?L-1B.溶质的质量分数为ω=aVρ-a×100%C.溶液中c(OH-)=1000bVmol?L-1+c(H+)D.上述溶液中再加入VmL水后.所得溶液的质量分� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在t℃时，将agNH₃完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρg?cm^-3，质量分数为ω，其中含NH₄⁺的物质的量为b moL．下列叙述中正确的是（　　）

A、溶质的物质的量浓度c=

1000a

17V

mol?L^-1

B、溶质的质量分数为ω=

Vρ-a

×100%

C、溶液中c（OH^-）=

1000b

mol?L^-1+c（H⁺）

D、上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω

考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算

专题：

分析：A．根据n=

计算agNH₃的物质的量，溶液体积为VmL，再根据c=

计算溶液的物质的量浓度；
B．氨水溶液溶质为氨气，该溶液的密度为ρ g?cm^-3，体积为VmL，所以溶液质量为ρVg，溶质氨气的质量为ag，根据溶质的质量分数定义计算；
C．溶液OH^-中来源与一水合氨、水的电离，NH₄⁺的浓度为

bmol

V×10-3L

1000b

mol/L，一水合氨电离NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，一水合氨电离出的OH^-浓度为

1000b

mol/L；
D．水的密度比氨水的密度大，相等体积的氨水与水，水的质量大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍，溶液中氨气的质量相同，据此判断．

解答： 解：A．a g NH₃的物质的量为：

17g/mol

mol，溶液体积为VmL，所以溶液的物质的量浓度为：

mol

V×10-3L

1000a

17V

mol/L，故A正确；
B．氨水溶液溶质为氨气，该溶液的密度为ρ g?cm^-3，体积为VmL，所以溶液质量为ρVg，溶质氨气的质量为ag，溶质的质量分数为：

ρVg

×100%，故B错误；
C．溶液OH^-来源于一水合氨、水的电离，NH₄⁺的浓度为：

bmol

V×10-3L

1000b

mol/L，一水合氨电离NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，一水合氨电离出的OH^-浓度为

1000b

mol/L，所以溶液中OH^-浓度大于

1000b

mol/L，故C错误；
D．水的密度大于氨水，相等体积的氨水与水，水的质量大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍，混合液中氨气的质量相同，等体积混合所得溶液溶质的质量分数小于0.5w，故D错误；
故选A．

点评：本题考查物质的量浓度、质量分数的计算等，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度、溶质质量分数的表达式及计算方法，明确溶质质量分数与物质的量浓度之间的关系．

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下列实验“实验操作”与“结论”对应关系正确的是（　　）

选项	实验操作	结论
A	向Fe（NO₃）₂溶液的试管中加入稀H₂SO₄，在管口观察到红棕色气体	HNO₃分解生成了NO₂
B	向沸水中逐滴加入1～2mL FeCl₃饱和溶液，煮沸至红褐色液体	制备Fe（OH）₃胶体
C	常温下，向饱和Na₂CO₃溶液中加少量BaSO₄粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生	说明常温下K_sp（BaCO₃）＜K_sp（BaCO₄）
D	向纯碱中滴加足量浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液，溶液变浑浊	酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚