题目内容
下列溶液中，阴离子浓度最大的是（ ）
| A、0.5mol/L HCl溶液50mL |
| B、0.6mol/L Al2（SO4）3溶液40mL |
| C、0.7mol/L NaCl溶液70mL |
| D、0.8mol/L Na2CO3溶液60mL |
考点：物质的量浓度
专题：物质的量浓度和溶解度专题
分析：根据溶液中阴离子的物质的量浓度=盐的浓度×化学式中阴离子个数，以及阴离子是否发生水解据此分析解答．
解答：
解：A、0.5mol/L HCl溶液溶液中阴离子浓度为0.5mol?L-1；
B、0.6mol/L Al2（SO4）3溶液中阴离子浓度为1.8mol/L；
C、0.7mol/L NaCl溶液中阴离子浓度为0.7mol/L．
D.0.8mol/L Na2CO3溶液中碳酸根离子会水解掉一部分，但是对水的电离起到促进作用，CO32-+H2O?HCO3-+OH-，所以阴离子浓度大于0.9mol/L；
则阴离子浓度最大的为B．
故选B．
B、0.6mol/L Al2（SO4）3溶液中阴离子浓度为1.8mol/L；
C、0.7mol/L NaCl溶液中阴离子浓度为0.7mol/L．
D.0.8mol/L Na2CO3溶液中碳酸根离子会水解掉一部分，但是对水的电离起到促进作用，CO32-+H2O?HCO3-+OH-，所以阴离子浓度大于0.9mol/L；
则阴离子浓度最大的为B．
故选B．
点评：本题考查了溶液中阴离子物质的量浓度的计算，难度不大，需要注意的是能够水解的离子．
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下列说法中不正确的是（ ）
| A、电负性的大小顺序为Cl＞S＞P |
| B、由于NO3-和SO3互为等电子体，所以可以推断NO3-的空间构型为平面三角形 |
| C、根据晶格能的大小可以判断MgCl2的熔点比CaCl2高 |
| D、液态HF的沸点比液态HCl的沸点高是因为氢氟键的键能比氢氯键的键能大． |
在下列反应中，HCl做还原剂的是（ ）
| A、Zn+2HCl=H2↑+ZnCl2 | ||||
| B、CaCO3+2HCl=CO2↑+CaCl2+H2O | ||||
C、MnO2+4HCl（浓）
| ||||
| D、HCl+KOH=KCl+H2O |
正丙醇蒸气与空气混合通过热铜网，生成一种化合物，与该化合物互为同分异构体的是（ ）
| A、CH3CH2OCH3 |
B、 |
C、 |
| D、CH3COOCH3 |
2000K时，反应CO（g）+
O2（g）?CO2（g）的平衡常数为K，则相同温度下反应2CO2（g）?2CO（g）+O2（g）的平衡常数K′为（ ）
| 1 |
| 2 |
A、
| ||||
| B、K2 | ||||
C、
| ||||
D、
|
“人文奥运、科技奥运、绿色奥运”是2008年北京奥运会的重要特征．其中禁止运动员使用兴奋剂是重要举措之一．以下两种兴奋剂的结构分别为（ ）
则关于它们的说法中正确的是（ ）
则关于它们的说法中正确的是（ ）
| A、1 mol兴奋剂X与足量浓溴水反应，最多消耗5 mol Br2 |
| B、1 mol兴奋剂Y与足量NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH |
| C、两种兴奋剂遇FeCl3溶液均显色，均属于苯酚的同系物 |
| D、兴奋剂X所有碳原子有可能共平面 |
在中学化学实验中可用于分离或提纯的方法很多，如蒸馏、结晶、过滤、盐析等，下列各组混合物的分离或提纯选用方法最合适的是（ ）
| A、除去AgI胶体中混有的I-离子--过滤、洗涤、干燥 |
| B、除去苯中含有的少量苯酚--加入NaOH溶液、分液 |
| C、分离CuSO4?5H2O和BaSO4的混合物--溶解、过滤 |
| D、除去乙酸乙酯中混有的乙酸杂质--加入NaOH溶液、分液 |
下列描述或应用中，正确的是（ ）
| A、常温常压下，28g N2和CO的混合气体体积为22.4L | ||
| B、任何物质的摩尔质量等于它的相对原子质量或相对分子质量 | ||
C、一个钠原子的质量约为
| ||
| D、CO2的摩尔质量为44g |