Question

12．25℃时，水的电离达到平衡：H₂O?H⁺+OH^-；△H＞0，下列叙述正确的是（　　）

• A． 向水中加入少量固体KHSO₄，c（H⁺）增大，K_W不变
• B． 向水中加入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，c（OH^-）降低
• C． 向水中加入少量NH₄Cl固体，平衡正向移动，c（H⁺）降低
• D． 将水加热，K_W增大，pH不变

Answer 1

分析 水的电离平衡：H₂O?H⁺+OH^-中，要使平衡发生移动，应改变溶液c（H⁺）或c（OH^-）的浓度，水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，K增大，c（H⁺），则pH减小．

解答 解：A、向水中加入少量固体KHSO₄，硫酸氢钾电离出的氢离子抑制水的电离，平衡逆向移动，c（H⁺）增大，平衡常数只与温度有关，温度不变，水的离子积不变，故A正确；
B、向水中加入少量氢氧化钠溶液，抑制水电离，平衡逆向移动，但是c（OH^-）增大，故B错误；
C、向水中加入少固体NH₄Cl，铵根水解促进水的电离，平衡正向进行，c（H⁺）增大，故C错误；
D、水的电离是吸热过程，将水加热，促进水的电离，K_W增大，氢离子浓度增大，pH减小，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了水的电离平衡的影响因素分析和水的离子积的条件判断和计算应用，主要是抑制水的电离的溶液可以是酸也可以是碱溶液，题目较简单．