已知:H2SO3?HSO${\;} {3}^{-}$+H+ Ka1.HSO${\;} {3}^{-}$?SO${\;} {3}^{2-}$+H+ Ka2常温下.向某浓度的H2SO3溶液中逐滴加入一定量浓度的NaOH溶液.所得溶液中H2SO3.HSO3-和SO32-三种微粒的物质的量分数与溶液的关系如图所示.则下列说法中不正确的是( )A．曲线3表示的微粒是SO32-B� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．

已知：H₂SO₃?HSO${\;}_{3}^{-}$+H⁺ K_a1、HSO${\;}_{3}^{-}$?SO${\;}_{3}^{2-}$+H⁺ K_a2
常温下，向某浓度的H₂SO₃溶液中逐滴加入一定量浓度的NaOH溶液，所得溶液中H₂SO₃、HSO₃^-和SO₃^2-三种微粒的物质的量分数与溶液的关系如图所示，则下列说法中不正确的是（　　）

	A．	曲线3表示的微粒是SO₃^2-
	B．	溶液pH=4.2时，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（SO₃^2-）
	C．	常温下，$\frac{{K}_{a1}}{{K}_{a2}}$=1000
	D．	溶液pH=1.2时：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HSO₃）

分析 A．根据图象可知，溶液pH越大，3表示的离子的物质的量分数逐渐增大，据此判断曲线3表示的离子；
B．pH=4.2时，溶液中存在HSO₃^-，根据此时的电荷守恒判断；
C．根据坐标（1.2，0.5）可计算出K_a1，根据坐标（4.2，0.5）可计算出K_a2；
D．根据pH=1.2时的电荷守恒判断．

解答解：A．由图象可知，溶液pH越大，3表示的离子的物质的量分数逐渐增大，则曲线3表示的是SO₃^2-，故A正确；
B．溶液pH=4.2时，根据电荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-），故B错误；
C．坐标（1.2，0.5）时H₂SO₃、HSO₃^-的含量相同，则K_a1=c（H⁺）=10^-1.2，坐标（4.2，0.5）时HSO₃^-和SO₃^2-的浓度相等，K_a2=c（H⁺）=10^-4.2，则$\frac{{K}_{a1}}{{K}_{a2}}$=$\frac{1{0}^{-1.2}}{1{0}^{-4.2}}$=1000，故C正确；
D．溶液pH=1.2时，根据电荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HSO₃），故D正确；
故选B．

点评本题考查了酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算、离子浓度大小比较，题目难度中等，明确曲线变化对应离子为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒的含义及应用方法，试题培养了学生的灵活应用能力．

练习册系列答案

8．（1）2mol O₃和3mol O₂的质量之比1：1，同温同压下的体积之比2：3．
（2）若12.4g Na₂X中含有0.4mol钠离子，Na₂X的摩尔质量是62g•mol^-1 X的相对原子质量是16．

5．下列叙述错误的是（　　）

	A．	标准状况下，5L CH₄气体与5L NH₃气体的原子个数之比为5：4
	B．	常温常压下，11.2L O₃中所含氧原子个数大于1.5N_A
	C．	同温、同压下，相同体积的N₂和CO气体具有相同的分子数和相同的密度
	D．	同温、同压下，等质量的一氧化碳和二氧化碳的密度比为11：7

12．

氯气是氯碱工业的主要产品之一，它是一种常用的消毒剂，其消毒原理是与水反应生成了次氯酸：
Cl₂+H₂O?HCl+HClO  K=4.5×10^-4
次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌（不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大）．但是，由于氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其它性能优越的消毒产品所替代．请回答：
（1）氯碱工业生产氯气的化学方程式为2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑．
（2）84消毒液（主要成分为NaClO）与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（3）二氧化氯是一种高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂．我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO₂）固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为Cl₂+2NaClO₂=2ClO₂+2NaCl．
（4）一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO₄固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧
化性强弱的微型装置（如图）．
①下列溶液能吸收Cl₂的是BC（填字母序号）．
A．饱和食盐水        B．饱和Na₂SO₃溶液
C．饱和NaOH溶液    D．浓硫酸
②能说明Cl₂的氧化性强于I₂的实验现象是湿润淀粉碘化钾试纸变蓝．

2．已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
A．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
B．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
D．c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
（1）若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质是氯化铵，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）A．
（2）若上述关系中D是正确的，混合后溶液中的溶质为NH₄Cl、NH₃•H₂O．
（3）25℃时，将a mol•L^-1的氨水与b mol•L^-1盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，则混合前a＞b（填“＞”、“＜”、或“=”），用a、b表示NH₃•H₂O的电离平衡常数为$\frac{b×1{0}^{-7}}{a-b}$．

9．

某化学课外小组的同学用Mg等与稀硫酸反应制H₂，根据反应进行的情况，同学们得出了反应时间与产生H₂的体积关系，并做出了如图．请回答：
（1）分析判断，EF段化学反应速度最快，原因可能是反应放热，温度升高；FG段化学反应速率较慢的原因可能是浓度下降较快．
（2）为了降低该反应的反应速率，你认为可以采取哪些措施向反应体系中加水，降低酸的浓度，或加入少量CH₃COONa晶体（至少说出两种）．

6．用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是（　　）

	A．	将饱和氯化铁溶液滴入氢氧化钠溶液中即可
	B．	将饱和氯化铁溶液滴入热水中，生成棕黄色液体即可
	C．	将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体即可
	D．	将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀即可

7．下列有关化学实验的说法错误的是（　　）

	A．	为了除去NaCl溶液中的MgCl₂，可加氢氧化钠溶液至溶液呈中性
	B．	稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
	C．	某试样与NaOH浓溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则试样中含有NH₄⁺
	D．	做完实验后，剩余的金属钠应放回试剂瓶以消除安全隐患

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