NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是( )A．一定量的Na与O2完全反应生成1mol产物时.转移电子数为2NAB．23g乙醇与足量金属钠完全反应时.可生成5.6L氢气C．1molHCl气体与1molNH3完全反应时.可生成NA个NH4Cl分子D．若1molCH4与1molCl2光照下充分反应.则生成的一氯甲烷分子的数目为NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．N_A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	一定量的Na与O₂完全反应生成1mol产物时，转移电子数为2N_A
	B．	23g乙醇与足量金属钠完全反应时，可生成5.6L氢气
	C．	1molHCl气体与1molNH₃完全反应时，可生成N_A个NH₄Cl分子
	D．	若1molCH₄与1molCl₂光照下充分反应，则生成的一氯甲烷分子的数目为N_A

分析 A、钠和氧气反应生成的产物，无论是氧化钠还是过氧化钠，1mol中均含2mol钠离子；
B、氢气所处的状态不明确；
C、氯化铵是离子化合物，无氯化铵分子；
D、甲烷和氯气反应，除了生成一氯甲烷，还生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳．

解答解：A、钠和氧气反应生成的产物，无论是氧化钠还是过氧化钠，1mol中均含2mol钠离子，故转移2mol电子即2N_A个，故A正确；
B、氢气所处的状态不明确，故23g乙醇即0.5mol乙醇和足量钠反应生成的0.25mol氢气的体积无法计算，不一定是5.6L，故B错误；
C、氯化铵是离子化合物，无氯化铵分子，1molHCl气体与1molNH₃完全反应时，可生成1molNH₄Cl，故C错误；
D、甲烷和氯气反应，除了生成一氯甲烷，还生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故1mol甲烷和1mol氯气反应生成的一氯甲烷分子小于N_A个，故D错误．
故选A．

点评本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案

相关题目

	A．	3≤原子最外层电子数＜8的元素一定是非金属元素
	B．	原子最外层只有2个电子的元素一定是第ⅡA族元素
	C．	最外层电子数比次外层电子数多的元素一定是第二周期元素
	D．	某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期

19．某化学自主实验小组通过实验探究NO₂的性质．探究：喷泉实验，若混合气体全部探究NO₂、O₂混合气体的喷泉实验．（若图有错误，可不考虑）

（1）G装置中浓硫酸有三种作用：混合NO₂、O₂气体；干燥NO₂、O₂；观察气泡的速率控制混合气体的比例．
（2）将G装置上面的圆底烧瓶收集气体进行被吸收时所得溶液物质的量浓度为0.036mol/L（标准状况下，保留两位有效数字）．

16．一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下表，下列说法不正确的是（　　）

pH	2	4	6	6.5	8	13.5	14
腐蚀快慢	较快	慢	较快
主要产物	Fe²⁺	Fe₃O₄	Fe₂O₃	FeO₂^-

	A．	在pH＜4的溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀
	B．	在pH＞6的溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀
	C．	在pH＞14的溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O₂+4OH^-+4e^-═2H₂O
	D．	在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减慢

3．常温下，向10mL 0.1mol•L^-1的H₂C₂O₄溶液中逐滴加入0.1mol•L^-1KOH溶液，所得滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	KHC₂O₄溶液呈弱碱性
	B．	B点时：c（K⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（C₂O₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	C．	C点时：c（K⁺）＜c（HC₂O₄^- ）+2c（C₂O₄^2-）+c（H₂C₂O₄）
	D．	D点时：c（H⁺）+c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）=c（OH^-）

4．海水经蒸发后获得大量的粗盐，这些粗盐中常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等杂质离子，实验模拟工业生产精制食盐的流程如图所示：

已知：①试剂a加入的顺序依次为：BaCl₂溶液、NaOH溶液、饱和Na₂CO₃溶液
②常温下，NaCl在75%乙醇溶液中溶解度远小于KCl在75%乙醇溶液中溶解度
（1）最后加入饱和Na₂CO₃溶液的目的是在除去溶液中的Ca²⁺时，同时除去过量的Ba²⁺．
（2）操作①的名称是过滤，需要用到的玻璃仪器有漏斗玻璃棒烧杯．
（3）试剂b是稀盐酸（填名称）．
（4）洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为75%乙醇溶液，选用该试剂的目的是除去氯化钠晶体表面的氯化钾杂质，减少氯化钠晶体的损耗．
（5）简述检验NaCl晶体中不含有KCl杂质的实验操作为用洁净的铂丝蘸取少量固体，放置酒精灯火焰灼烧，透过蓝色钴玻璃若无紫色火焰，则证明不含KCl．

11．某溶液可能含有Clˉ、SO₄²ˉ、CO₃²ˉ、NH₄⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Al³⁺ 和Na⁺．某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如图实验：由此可知原溶液中（　　）

	A．	原溶液中c（Fe³⁺）=0.2 mol•L^-1
	B．	溶液中至少有4种离子存在，其中Clˉ一定存在，且c（Clˉ）≥0.2 mol•L^-1
	C．	SO₄²ˉ、NH₄⁺、Na⁺一定存在，CO₃²ˉ、Al³⁺一定不存在
	D．	取少量原溶液于试管中，加入KSCN溶液，溶液成血红色，说明该溶液一定没有Fe²⁺，只有Fe³⁺

8．某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁与水反应”的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题：
（1）A装置的作用是制得水蒸气，B中反应的化学方程式为3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
（2）D的作用是干燥氢氢（或除掉氢气中的水蒸气）．
（3）E中的现象是硬质玻璃管中黑色固体变为红色，硬质玻璃管右端管壁有液滴生成．
（4）A、B两个装置中应先点燃A处的酒精（喷）灯，点燃E处酒精灯之前应进行的操作是收集H₂，并检验其纯度．

9．（1）某实验小组设计了下列实验以探究影响化学反应速率的因素．
实验I：在甲、乙、丙三只相同的试管中分别加入5mL质量分数均为5%的过氧化氢溶液，各加入三滴洗涤剂，再分别放到如图所示的烧杯中水浴加热．实验发现，三支试管中产生气泡的速率不同．（洗涤剂起到将气体变为气泡的作用）

实验Ⅱ：在甲、乙、丙三只相同的试管中分别加入5mL质量分数均为5%的过氧化氢溶液，各加入三滴洗涤剂．在甲试管中加入MnO₂少许，在乙试管中加入少许FeCl₃，在丙中加入少许新鲜的鸡肝泥．观察到乙试管中产生气泡的速率最慢，而丙试管中产生气泡的速率最快．
实验Ⅲ：在甲、乙、丙三只相同的试管中分别加入5mL质量分数分别为5%，10%和15%的过氧化氢溶液，各加入三滴洗涤剂，再分别滴加三滴浓FeCl₃溶液．观察并记录实验现象．
实验Ⅳ：在甲、乙、丙三只相同的试管中分别加入少许鸡肝泥，再分别放到如图所示的烧杯中水浴加热2分钟，再分别向三支试管中加入5mL质量分数均为5%的过氧化氢溶液和三滴洗涤剂．观察到丙中产生气泡速率最慢．

根据上述四个实验，回答下列问题：
①实验I的实验现象是丙中产生气泡速率最快，甲中最慢．
②实验Ⅱ的实验目的是探究MnO₂、FeCl₃和鸡肝泥三种催化剂对反应速率的影响大小．
③实验Ⅲ的实验目的是探究浓度对反应速率的影响；产生气泡速率最快的是丙试管（填“甲”“乙”或“丙”）．
④实验Ⅳ中丙产生气泡速率最慢，该实验现象的原因可能是在80℃时，鸡肝泥失去或降低了催化效率．
（2）在一定温度下，将0.20 mol 的四氧化二氮气体充入1L的固定的密闭容器，每隔一段时间对该容器内的物质进行一次分析，得到如下数据：

时间（s）浓度 mol•L^-1	0	20	40	60	80	100
C（N₂O₄）	0.20	C₁	0.10	C₃	C₄	C₅
C（NO₂）	0.00	0.12	C₂	0.22	0.22	0.22

根据表格提供数据，请回答下列各小题：
①C₁＜C₂（填＜，＞或=）．
②在0～20S内四氧化二氮的平均反应速度为0.003mol/（L•s）．1．

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