Question

6．关于pH相同的醋酸和盐酸溶液，下列叙述不正确的是（　　）

• A． 取等体积的两种酸分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸
• B． 取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍然相同，则m＜n
• C． 取等体积的两种酸溶液分别与足量的锌粒反应，生成氢气的体积醋酸大于盐酸
• D． 取等体积的两种酸溶液分别与NaOH溶液中和，消耗NaOH的物质的量醋酸大于盐酸

Answer 1

分析 盐酸是强酸，醋酸是弱酸，所以醋酸溶液中存在电离平衡，加水稀释能促进弱电解质电离，pH相同的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，不同的酸和相同金属反应，生成氢气的速率与溶液中离子浓度成正比．

解答 解：A．pH相同则氢离子浓度相同，所以取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸等于醋酸，故A错误；
B．pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别加水稀释后，促进醋酸的电离，结果两溶液的pH仍然相同，所以醋酸稀释的倍数大，即m＞n，故B错误；
C．pH相同、体积相同的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，所以与足量的锌粒反应，醋酸生成的氢气比盐酸多，故C正确；
D．pH相同、体积相同的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，所以醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多，故D正确；
故选AB．

点评 本题考查强弱电解质溶液，题目侧重于基础知识的考查，注意加水促进弱电解质电离的特点，题目难度不大．