题目内容
20.下列表示化学反应的离子方程式,其中正确的是:( )| A. | NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液共热:NH4++HSO3-+2OH- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ NH3↑+SO32-+2H2O | |
| B. | 向氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O | |
| C. | 大理石溶于醋酸:CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O | |
| D. | 硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O |
分析 A.NH4HSO3完全反应,生成氨气、水、亚硫酸钠;
B.不符合反应客观事实;
C.醋酸为弱电解质,应保留化学式;
D.发生氧化还原反应生成硫酸铁和水,电子、电荷不守恒;
解答 解:A.NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加热的离子反应为NH4++HSO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ NH3↑+SO32-+2H2O,故A正确;
B.向氯化铝溶液中加入过量氨水,离子方程式:Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,故B错误;
C.大理石溶于醋酸,离子方程式:CaCO3+2CH3COOH═Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-,故C错误;
D.硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液的离子方程式:2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O,故D错误;
故选:A.
点评 本题考查离子反应方程式的书写,为高频考点,把握发生的化学反应为解答的关键,注意氧化还原反应得失电子守恒,题目难度不大.
练习册系列答案
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11.能源短缺是全球面临的问题,用CO2来生产燃料甲醇的反应原理为CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g) 已知某些化学键的键能数据如表所示:
则该反应的焓变△H为( )
| 化学键 | C-H | H-H | C-O | C=O | H-O |
| 键能/kJ•mol-1 | 413.4 | 436.0 | 351.0 | 745.0 | 462.8 |
| A. | -46.2 kJ•mol-1 | B. | +46.2 kJ•mol-1 | C. | -181.6 kJ•mol-1 | D. | +181.6 kJ•mol-1 |
8.①1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中逐滴加入240mL0.5mol/L的盐酸;②在240mL0.5mol/L的盐酸中逐滴加入1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液.两种实验操作在相同状态下产生CO2气体的体积( )
| A. | 相等 | B. | 前者多 | C. | 后者多 | D. | 无法判断 |
15.用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中,通电电解.当电解液的pH从6.0变为3.0时(设电解时阴极没有氢气析出,且电解液在电解前后体积变化可以忽略),电极上析出银的质量大约是( )
| A. | 27mg | B. | 54mg | C. | 108mg | D. | 216mg |
5.下列有关物质用途的说法,不正确的是( )
| A. | 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 | |
| B. | 钠可用于冶炼金属钛 | |
| C. | 小苏打可用于治疗胃酸过多 | |
| D. | 过氧化钠可用于潜水艇的氧气来源 |
12.下列关于实验安全的说法中正确的是( )

| A. | 实验室可用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯 | |
| B. | 蒸馏实验时,在烧瓶内加几粒沸石以防止暴沸 | |
| C. | 不慎把浓硫酸洒在皮肤上,要立即用NaOH溶液冲洗 | |
| D. | 盛放浓盐酸的试剂瓶上要贴上如图的标志 |
9.下列叙述正确的是( )
| A. | 铜能导电,所以铜是电解质 | |
| B. | 固态氯化钠不导电,但氯化钠是电解质 | |
| C. | 氯化氢水溶液能导电,所以氯化氢水溶液是电解质 | |
| D. | 三氧化硫溶于水能导电,所以,三氧化硫是电解质 |
10.下列离子方程式正确的是( )
| A. | 向氨水中滴入盐酸:H++OH-=H2O | |
| B. | 向澄清石灰水中通入少量二氧化碳:Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O | |
| C. | 稀硫酸中加入铁粉:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ | |
| D. | 钠跟水反应:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ |