Question

8．①1L 0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中逐滴加入240mL0.5mol/L的盐酸；②在240mL0.5mol/L的盐酸中逐滴加入1L 0.1mol/L的Na₂CO₃溶液．两种实验操作在相同状态下产生CO₂气体的体积（　　）

• A． 相等
• B． 前者多
• C． 后者多
• D． 无法判断

Answer 1

分析 将碳酸钠滴入盐酸中，发生反应：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，而将稀盐酸缓缓滴到Na₂CO₃溶液中，先发生反应：Na₂CO₃+HCl═NaCl+NaHCO₃，盐酸过量时再发生：NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O，根据方程式过量计算．

解答 解：n（Na₂CO₃）=1L×0.1mol/L=0.1mol，n（HCl）=0.24L×0.5mol/L=0.12mol．
①由Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，可知0.1molNa₂CO₃反应消耗HCl为0.1mol×2=0.2mol＞0.12mol，故盐酸不足，则生成二氧化碳为0.12mol×$\frac{1}{2}$=0.06mol；
②Na₂CO₃+HCl═NaCl+NaHCO₃
  0.1mol 0.1mol    0.1mol
剩余HCl为0.12mol-0.01mol=0.02mol，
由NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O，可知0.02molHCl完全反应消耗NaHCO₃为0.02mol，小于0.1mol，故0.02molHCl完全，则生成二氧化碳为0.02mol，
故选：B．

点评 本题考查化学方程式计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意将稀盐酸缓缓滴到Na₂CO₃溶液中反应过程，题目难度中等．