题目内容

5．下列有关物质用途的说法，不正确的是（　　）
A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
B．钠可用于冶炼金属钛
C．小苏打可用于治疗胃酸过多
D．过氧化钠可用于潜水艇的氧气来源

分析 A．光导纤维的主要成分为二氧化硅；
B．钠性质活泼，可置换出金属钛；
C．小苏打能和胃酸中的盐酸反应；
D．过氧化钠可与水、二氧化碳反应生成氧气．

解答 解：A．光导纤维的主要成分为二氧化硅，故A错误；
B．钠性质活泼，可置换出金属钛，故B正确；
C．碳酸氢钠用于治疗胃酸过多是利用了碳酸氢钠的化学性质--能和胃酸中的盐酸反应，故C正确；
D．过氧化钠可与水、二氧化碳反应生成氧气，可用于潜水艇的氧气来源，故D正确；
故选：A．

点评 本题考查了元素及其化合物的用途，题目难度不大，熟悉性质是解题关键．

练习册系列答案
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15．在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2+3H2?2NH3△H=-92.4kJ/mol）下列说法正确的是（　　）
容器甲乙丙
反应物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3
NH3的浓度（mol．L-1）c1c2c3
反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ
体系压强（Pa）p1p2p3
反应物转化率a1a2a3
A．2c1＞c3B．a1+a3＜1C．2p2＜p3D．a=b
16．研究硫及其化合物性质有重要意义．
（1）Cu2S在高温条件下发生如下反应：2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-773kJ/mol，当该反应有0.2mol SO2生成时，反应释放出的热量为77.3kJ．
（2）硫酸工业生产中涉及如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．向2L的容器中充入2molSO2、1molO2，SO2的平衡转化率与温度的关系如图所示．T1温度时反应进行到状态D时，v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．温度为T1时，反应的平衡常数K=1620．若在T3温度时，达平衡时测得反应放出的热量为Q1．此时再向容器中加入2molSO2、1molO2并使之重新达到平衡，测得又放出热量Q2．则下列说法正确的是c．（填字母编号）
a．容器的压强增大原来的两倍
b．Q2一定等于Q1
c．新平衡时SO2的转化率一定大于80%
d．T3时的平衡常数大于T1时的平衡常数．
13．在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：
甲：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）     
乙：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
现有下列状态：
①混合气体的平均摩尔质量不再改变
②恒温时，气体压强不再改变
③断裂氢氧键的速率等于断裂氢氢键速率的2倍
④各气体组分的物质的量浓度相等
⑤混合气体的密度不变
⑥同一段时间内，水蒸气消耗的物质的量等于氢气消耗的物质的量
⑦单位时间内，消耗水蒸气的质量与生成氢气的质量比9：1
其中能表明甲、乙容器中反应都达到化学平衡状态的是（　　）
A．①②⑥B．③⑥C．④⑦D．③④⑦
20．下列表示化学反应的离子方程式，其中正确的是：（　　）
A．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液共热：NH4++HSO3-+2OH- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ NH3↑+SO32-+2H2O
B．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
C．大理石溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O
10．下列有关的计算分析不正确的是（　　）
A．在反应3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，当有1 mol铜被氧化时，被还原的硝酸为$\frac{2}{3}$mol
B．将a mol硫化亚铁放入含3a mol H2SO4的浓硫酸中，充分反应后，氧化、还原产物分别是Fe3+、S和SO2，则放出的气体少于1.5a mol
C．室温时，在容积为amL的试管中充满NO2气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入bmLO2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为cmL，且该气体不能支持燃烧．则a、b的关系为a=4b+3c
D．某溶液100 mL，其中含硫酸0.03mol，硝酸0.04mol，若在该溶液中投入1.92g铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体约为0.015 mol
17．下列溶液中含Cl-浓度最小的是（　　）
A．10mL0.1mol/L的AlCl3溶液B．20mL0.1mol/LCaCl2溶液
C．30mL0.2mol/L的KCl溶液D．100mL0.1mol/L的NaCl溶液
14．欲用98%的浓硫酸（密度为1.84g•cm-3）配制成浓度为0.5mol•L-1的稀硫酸500ml．
（1）选用的主要仪器有：①玻璃棒，②烧杯，③量筒，④胶头滴管，⑤500mL容量瓶．
（2）请将下列各操作，按正确的序号填在横线上．
A．用量筒量取浓H2SO4               B．反复颠倒摇匀
C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线       D．洗净所用仪器
E．稀释浓H2SO4                     F．将溶液转入容量瓶
其操作正确的顺序依次为AEFCBD．
（3）简要回答下列问题：
①所需浓硫酸的体积为13.6ml．
②在转入容量瓶前烧杯中液体应冷却，否则会使浓度偏高；并洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度偏低．
③定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度偏高．
15．装运浓硫酸的储运罐应贴的标志是（　　）
A．
腐蚀性		B．
爆炸性		C．
有毒性		D．
易燃性

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