Question

11．能源短缺是全球面临的问题，用CO₂来生产燃料甲醇的反应原理为CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g） 已知某些化学键的键能数据如表所示：

化学键	C-H	H-H	C-O	C=O	H-O
键能/kJ•mol-1	413.4	436.0	351.0	745.0	462.8

则该反应的焓变△H为（　　）

• A． -46.2 kJ•mol^-1
• B． +46.2 kJ•mol^-1
• C． -181.6 kJ•mol^-1
• D． +181.6 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 焓变△H=反应物总键能-生成物总键能．

解答 解：焓变△H=反应物总键能-生成物总键能，故焓变△H=2×745kJ/mol+3×436kJ/mol-3×413.4kJ/mol-351kJ/mol-462.8kJ/mol-2×462.8kJ/mol=-181.6kJ/mol；
故选：C．

点评 本题考查反应热的计算，注意反应热△H=反应物总键能-生成物总键能来解答，难度不大．