题目内容

9．下列叙述正确的是（　　）
A．铜能导电，所以铜是电解质
B．固态氯化钠不导电，但氯化钠是电解质
C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢水溶液是电解质
D．三氧化硫溶于水能导电，所以，三氧化硫是电解质

分析 电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，无论电解质还是非电解质都必须是化合物．

解答 解：A．金属铜为单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B．固体氯化钠不能导电，但是溶于水或熔融状态下均能导电，属于电解质，故B正确；
C．氯化氢溶液是混合物不是化合物，所以不是电解质，故C错误；
D．三氧化硫溶于水能导电，是由于三氧化硫与水产生的硫酸电离，不是其本身导电，三氧化硫是非电解质，故D错误，故选B．

点评 本题考查了电解质的概念，难度不大，注意电解质本身不一定导电，导电的不一定是电解质．

练习册系列答案
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19．下列物质能通过两种单质化合而成的是（　　）
A．NO2B．CuCl2C．FeCl2D．SO3
20．下列表示化学反应的离子方程式，其中正确的是：（　　）
A．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液共热：NH4++HSO3-+2OH- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ NH3↑+SO32-+2H2O
B．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
C．大理石溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O
17．下列溶液中含Cl-浓度最小的是（　　）
A．10mL0.1mol/L的AlCl3溶液B．20mL0.1mol/LCaCl2溶液
C．30mL0.2mol/L的KCl溶液D．100mL0.1mol/L的NaCl溶液
4．下列单体中，能在一定条件下发生加聚反应生成 的是（　　）
A．B．C．乙烯和D．
14．欲用98%的浓硫酸（密度为1.84g•cm-3）配制成浓度为0.5mol•L-1的稀硫酸500ml．
（1）选用的主要仪器有：①玻璃棒，②烧杯，③量筒，④胶头滴管，⑤500mL容量瓶．
（2）请将下列各操作，按正确的序号填在横线上．
A．用量筒量取浓H2SO4               B．反复颠倒摇匀
C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线       D．洗净所用仪器
E．稀释浓H2SO4                     F．将溶液转入容量瓶
其操作正确的顺序依次为AEFCBD．
（3）简要回答下列问题：
①所需浓硫酸的体积为13.6ml．
②在转入容量瓶前烧杯中液体应冷却，否则会使浓度偏高；并洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度偏低．
③定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度偏高．
1．①在氧化还原化学反应中（2CuO+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+CO2），物质所含元素化合价高，这种物质是还原剂，在反应中失（“得”或“失”）电子；元素化合价降低，表明该元素的原子在反应中得（“得”或“失”）电子．若反应中得到64gCu，则转移的电子数为2NA．
②用双线桥法表示下列反应电子转移的方向和数目：3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O
③硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100mol•L-1 Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl-，则S2O${\;}_{3}^{2-}$中S被氧化的价态为+6
④某河道两旁有甲乙两厂，它们排放的工业废水中含有K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种杂质离子，甲厂的废水明显呈碱性．
（1）乙厂的废水中所含三种离子是Ag+、Fe3+、NO3-；
（2）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可将Ag+、Fe3+、Cl-、OH-（填离子符号）为沉淀，过滤所得的废水可灌溉农田．
⑤写出下列反应的离子方程式：实验室制备CO2CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O．
18．已知2A（g）+B（g）?2C（g），向容积为1L的密闭容器中加入0.050mol A和0.025mol B，在500℃时充分反应，达平衡后测得c（C）=0.010mol•L-1，放出热量Q1kJ．
（1）能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是ab（填写序号）；
a．v逆（A）=2v正（B）      b．容器内压强保持不变
c．v（C）=2v（B）         d．容器内气体的密度保持不变
（2）若在相同的容器中加入0.100mol A和0.050molB，500℃时充分反应达平衡后，放出热量Q2kJ，则2Q1＜Q2（填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）500℃时，上述反应的化学平衡常数K=3.125；
（4）已知：K（300℃）＜K（350℃），该反应是吸热（填“放热”或“吸热”）热反应；若反应温度升高，A的转化率增大（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（5）某温度下，A的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图所示，平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
19．已知NaH和H2O反应生成H2和NaOH，反应中1mol NaH（　　）
A．得到1 mol e-B．失去1 mol e-C．失去2 mol e-D．没有电子得失

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