题目内容

某强酸与强碱溶液等体积混合后，所得溶液的pH为7。原酸溶液和原碱溶液的物质的量浓度的关系是
A．大于B．小于C．等于D．不能确定
D
由题目信息只能判定两溶液提供的氢离子与氢氧根离子的量相等，但由于酸、碱元数不定，无法知道它们的浓度的相对大小，答案为D
练习册系列答案
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已知反应：                                          
①25℃、101kPa时：N2H4（g）＋O2（g）=N2（g）＋2H2O（g）;△H =－534 kJ·mol－1
②稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）=H2O（l）；△H=－57.3 kJ·mol－1
下列结论正确的是                           （   ）
A．N2H4的燃烧热大于534 kJ·mol－1
B．①的反应热为221 kJ·mol－1
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ·mol－1
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成l mol水，放出57.3 kJ热量
某温度下，向一定物质的量浓度的盐酸和醋酸中分别加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。根据图判断下列说法正确的是（   ）
A．曲线Ⅱ为醋酸稀释时的变化曲线
B．a、b、c三点溶液的pH大小顺序为a>b>c
C．a点的Kw值比b点的Kw值大
D．b点水电离的H+物质的量浓度小于c点水电离的H+物质的量浓度
（6分）（1）已知天然气和水蒸气反应的热化学方程式为：CH4(g) + H2O(g)  CO(g)+ 3H2(g)  ΔH ＝+206.4kJ·mol-1，则制得56g CO需要吸收的热量为              kJ；
（2）CO可继续与水蒸气反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH ＝－41.0kJ·mol－1 ，若将1mol CH4与足量水蒸气充分反应得到1molCO2，该反应的焓变ΔH ＝      kJ·mol－1。
（6分）常温下，有pH值为12的NaOH溶液100 ml，欲将其pH值变为11，采取下列三种措施（忽略混合过程中溶液体积的变化），请回答有关问题：
（1）若加水，应加入        ml。
（2）若用pH=10的NaOH溶液，应加入        ml。
（3）若用pH=2的盐酸，应加入        ml。
I．（1）CH3OH（1）、H2的燃烧热分别为：725.5 kJ/mol和285.8 kJ/mol，写出工业上以CO2、H2合成CH3OH（1）的热化学方程式：                 。
（2）右图为光电解水的装置，写出光照时半导体电极表面发生的电极反应式________。目前应用最多的半导体材料是Si，甚至有人提出硅是“21世纪的能源”，硅可作为新能源的原因可能的是        （填字母）。

a．在自然界中存在大量的单质硅 
b．硅可以通过化学方法“再生”
c．硅具有较强的亲氧性，燃烧放出的热量多
d．硅的化学性质不活泼，便于安全贮存、运输
II．将0.2mol/L HA溶液与O．lmol/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液c（Na+）>c（A—），
用“>”、“<”或“=”填写下列空白：
（1）混合溶液中c（A—）____c（HA）；c（HA）+c（A—）__0.lmol/L；
（2）混合溶液中，由水电离出来的c（OH—）    0.2mol/L HA溶液中由水电离出的c（H+）
（3）25℃时，如果取0.2mol/L HB溶液与0.lmol/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH <7，则HB的电离程度      NaB的水解程度。
下列叙述正确的是                                                                                               （   ）
A．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH =4
B．某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
D．pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na+） <c（CH3COO—）
下列有关电解质溶液的推理中正确的是
A．室温下，pH＝4的醋酸和pH＝10的氢氧化钠溶液等体积混合，其pH> 7
B．pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水等体积混合后，溶液中：
c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．物质的量浓度相等的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液中，NH4+浓度相等
D．在有AgI沉淀的上清液中滴加NaCl溶液，可以观察到白色沉淀产生
把下列溶液加水稀释，溶液的PH值不会改变的是
A．CH3COOH溶液B．NaCl溶液C．NaOH溶液D．FeCl3溶液

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