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（6分）常温下，有pH值为12的NaOH溶液100 ml，欲将其pH值变为11，采取下列三种措施（忽略混合过程中溶液体积的变化），请回答有关问题：
（1）若加水，应加入
ml。
（2）若用pH=10的NaOH溶液，应加入
ml。
（3）若用pH=2的盐酸，应加入
ml。
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下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A．已知：正丁烷稳定性小于异丁烷，则CH
3
CH
2
CH
2
CH
3
(g)→(CH
3
)
2
CHCH
3
(g)；△H>0
B．已知： OH
-
(ag)+H
+
(aq)
H
2
O(l)；△H="-57.4" kJ/mol
则含20.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出28.7kJ的热量；
C．已知：2H
2
O(l)
2H
2
(g)+O
2
(g)；△H=" +483.6" kJ· mol
—1
，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol
D．己知：2C(s)+2O
2
(g)=2CO
2
(g)；△H
1
2C(s)+O
2
(g)=2CO(g)；△H
2
，则△H
1
>△H
2
下列离子在稳定人体血液的pH中起作用的是
A．Na
+
B．HCO
3
－
C．Fe
2+
D．Cl
－
下列粒子物质的量浓度关系不正确的是
A．氢硫酸的酸性比碳酸弱，则 NaHS溶液中：
c（Na
+
）＞c（HS
—
）＞c（H
+
）＞c（OH
—
）
B．常温下物质的量浓度相同的NH
4
Cl和NH
3
·H
2
O混合溶液pH＞7，则在pH=7的NH
4
Cl和NH
3
·H
2
O混合溶液中：c（NH
4
+
）＞c（NH
3
·H
2
O）
C．Na
2
HPO
4
溶液中：c（H
+
） + c（H
2
PO
4
-
） + 2c（H
3
PO
4
） ="=" c（PO
4
3-
） + c（OH
-
）
D．5mL0．1mol/LAgNO
3
溶液和1mL 0．1mol/LAlCl
3
溶液混合后的溶液中：
c（NO
3
—
）＞c（Ag
+
）＞c（Al
3+
）＞c（Cl
—
）
常温下，甲溶液由50 mL 0.1 mol/L氨水(pH=11)和50 mL水混合而成，乙溶液由50 mL 0.1 mol/L氨水和50 mL 0.1 mol/L NH
4
Cl溶液混合而成。下列判断错误的是（ ）
A．甲溶液的pH：10＜pH(甲)＜11
B．乙溶液的pH：7＜pH(乙)＜11
C．乙溶液中：c(NH
4
+
)+c(NH
3
·H
2
O)＝c(Cl
-
)
D．甲、乙两溶液中分别加入0.2 g NaOH后：pH(甲)＞pH(乙)
某Na
2
CO
3
、NaAlO
2
的混合溶液中逐滴加入1mol·L
-1
的盐酸，测得溶液中的CO
2-
3
、HCO
-
3
、AlO
—
3
、Al
3+
离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是 （ ）
A．原混合溶液中的CO
2-
3
与AlO
—
2
的物质的量之比为1:2
B．V
1
：V
2
=l：5
C．M点时生成的CO
2
为0.05mol
D．a曲线表示的离子方程式为：AlO
—
2
+H
+
+H
2
O=Al(OH)
3
↓
某强酸与强碱溶液等体积混合后，所得溶液的pH为7。原酸溶液和原碱溶液的物质的量浓度的关系是
A．大于
B．小于
C．等于
D．不能确定
(4分)某温度（t ℃）时，水的离子积为K
W
=1×10
－13
，
（1）则该温度（选填“大于”“小于”或“等于”）_
________25 ℃。
（2）若将此温度下pH =11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），所得混合液为中性，求a∶b等于多少？
向1L 0.3mol/L的NaOH溶液中通入标况下CO
2
4.48L，下列关系不正确的是（ ）
A．C(Na
+
)>C(CO
)>C(HCO
)>C(OH
-
)>C(H
+
)
B．2C(Na
+
)=3[C(CO
)+C(HCO
)+C(H
2
CO
3
)]
C．2C(OH
-
)+C(CO
)=C(HCO
)+3C(H
2
CO
3
)+2C(H
+
)
D．C(Na
+
)+C(H
+
)=C(OH
-
)+C(HCO
)+2C(CO
)
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H2O(l)；△H="-57.4" kJ/mol 
2H2(g)+O2(g)；△H=" +483.6" kJ· mol—1，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol
________25 ℃。
)>C(HCO
)>C(OH-)>C(H+)