Question

13．下列说法错误的是（　　）

• A． H₂O比H₂S稳定，是因为H₂O分子间存在氢键
• B． P的非金属性强于Si，H₃PO₄比H₂SiO₃的酸性强
• C． 锂所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HNO₃
• D． I的原子半径大于Br，HBr比HI的热稳定性强

Answer 1

分析 A、稳定性是化学性质，是由分子内共价键的强弱决定；
B、非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强；
C、元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，但O、F元素除外；
D、I的原子半径大于Br，所以H-I的键长比H-Br的键长长，其氢化物越稳定性差；

解答 解：A、稳定性是化学性质，是由分子内共价键的强弱决定，与氢键无关，故A错误；
B、元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性P＞Si，所以H₃PO₄比H₂SiO₃的酸性强，故B正确；
C、元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，但O、F元素除外，第二周期中除了O、F元素外非金属性最强的是N元素，所以酸性最强的是HNO₃，故C正确；
D、I的原子半径大于Br，所以H-I的键长比H-Br的键长长，其氢化物越稳定性差，所以氢化物的稳定性HBr＞HI，故D正确；
故选A．

点评 本题考查元素周期律，为高频考点，明确金属性、非金属性强弱与其最高氧化物水溶液酸碱性关系是解本题关键，注意规律中的反常现象，易错选项是C．