题目内容

8．A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大．其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期中简单离子半径最小的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子．则：
（1）X的分子式为NH3
（2）E的简单阴离子的原子结构简图
（3）F在元素周期表中的位置是第三周期，ⅦA族（填周期和族）
（4）B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是H2O（写化学式）；
（5）A与C形成的化合物中含非极性键的化合物的电子式为．
（6）D的最高价氧化物的水化物与E的最高价氧化物的水化物反应的化学反应方程式2Al（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+6H2O．

分析 A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大．其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成分子X，X的水溶液呈碱性，A的原子序数比B小，则B为N元素，A为H元素，X为NH3；D的简单阳离子与X具有相同电子数，D的简单阳离子为10e-结构，且D是同周期中简单离子半径最小的元素，则D为Al元素；基态E原子p能级上有一对成对电子，即p能级上有4个电子，为第ⅥA族元素，由于E的原子序数大于D，所以E为S元素；F的原子序数比E大且为短周期主族元素，则F是Cl元素；C、F两种元素的原子最外层共有13个电子，C最外层有6个电子，原子序数比Al小，则C为O元素，据此解答各小题即可．

解答 解：A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大．其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成分子X，X的水溶液呈碱性，A的原子序数比B小，则B为N元素，A为H元素，X为NH3；D的简单阳离子与X具有相同电子数，D的简单阳离子为10e-结构，且D是同周期中简单离子半径最小的元素，则D为Al元素；基态E原子p能级上有一对成对电子，即p能级上有4个电子，为第ⅥA族元素，由于E的原子序数大于D，所以E为S元素；F的原子序数比E大且为短周期主族元素，则F是Cl元素；C、F两种元素的原子最外层共有13个电子，C最外层有6个电子，原子序数比Al小，则C为O元素，
（1）X的分子式为NH3，故答案为：NH3； 
（2）E的简单阴离子也就是S2- 的原子结构简图，故答案为：；    
（3）氯是17号元素，在元素周期表中的位置为：第三周期，ⅦA族，故答案为：第三周期，ⅦA族；
（4）非金属性越强氢化物越稳定，N、O、S三种元素非金属最强的是O，所以水最稳定，故答案为：H2O；
（5）H与O形成的化合物是水和过氧化氢，含非极性键的是过氧化氢化合物的电子式为：，故答案为：；
（6）铝的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝与硫的最高价氧化物的水化物是硫酸，反应的化学反应方程式2Al（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+6H2O，故答案为：2Al（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+6H2O．

点评 本题主要考查了原子结构示意图、电子式、化学方程式的书写等知识点，难度不大，解题的关键在于抓住X的水溶液呈碱性为突破口，进行元素推断．

练习册系列答案
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19．现有化合物A是汽油燃烧抗震性能的参照物，它的结构式如图：
（1）按系统命名，它的名称是2，2，4-三甲基戊烷．
（2）此化合物的沸点比正辛烷低（填“高”“低”或“不确定”）．
16．某学生做乙醛的还原性实验时，取1mol/L CuSO4溶液和0.5mol/L NaOH溶液各1mL，在一支洁净的试管内混合后，向其中又加入0.5mL40%的乙醛，加热，结果无红色沉淀出现．导致该实验失败的原因可能是（　　）
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①Na2O2　②CH4　③FeS2　④NH4Cl　⑤H-O-O-H　⑥Ca（OH）2．
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