Question

4．一定温度下，向a L密闭容器中加入2mol NO₂气体，发生如下反应：2NO₂（g）═2NO（g）+O₂（g），此反应达到平衡状态的标志是（　　）

• A． 混合气体的密度不再变化
• B． 混合气体的颜色不变化
• C． 混合气体中NO₂、NO、O₂的物质的量之比为2：2：1
• D． 单位时间生成2n mol NO，同时消耗2n mol NO₂

Answer 1

分析 可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质），平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，由此衍生的一些物理量不变，以此分析．

解答 解：A、混合气体的质量始终相等，体积相等，所以密度始终不变，混合气体的密度不再变化的状态，反应并不一定达到平衡，故A错误；
B、NO₂是红棕色，混合气体颜色不变，说明二氧化氮的浓度不再变化，该现象能确定达到平衡，故B正确；
C、反应达到平衡时的各物质的物质的量与反应的初始物质的量以及反应的转化程度有关，混合气中NO₂、NO、O₂物质的量之比为2：2：1，不能确定是否达到平衡，故C错误；
D、单位时间内生成2nmolNO，同时生成2n molNO₂，才能说明反应v_正=v_逆，达到平衡状态，生成2n mol NO，同时消耗2n mol NO₂只能说明反应的一个方向，故D错误．
故选B．

点评 本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，做题时注意分析化学方程式的前后计量数大小的关系．