题目内容

9．下列物质属于电解质且能导电的是（　　）
A．石墨B．液态HClC．葡萄糖D．熔融的Na2CO3

分析 电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；
非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物（如蔗糖、酒精等）；
物质导电的条件：含有自由移动的离子或自由电子；
单质和混合物既不是电解质也不是非电解质．

解答 解：A．石墨是单质，不是电解质，故A错误；
B．液态氯化氢是电解质，但不能导电，故B错误；
C．葡萄糖在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，是非电解质，不导电，故C错误；
D．熔融碳酸钠含有自由移动的离子能够导电，是电解质，故D选；
故选D．

点评 本题考查了电解质溶液导电的原因及电解质、非电解质的定义，明确概念是解题关键，注意电解质不一定导电，导电的不一定是电解质，题目难度不大．

练习册系列答案
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19．化学与生活、生产、可持续发展密切相关，下列说法中正确的是（　　）
A．14C可用于文物年代的鉴定，14C和12C互为同素异形体
B．淀粉和纤维素都是高分子化合物，且都是非电解质
C．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料
D．现代工业生产中芳香烃主要来源于石油化工的催化重整和煤的干馏
20．请完成下列问题：
（1）某处于激发态的S原子，其中1个3s电子跃迁到3p轨道中，该激发态S原子的核外电子排布式为1s22s22p63s13p5，．
（2）Fe的基态原子共有7种能量不同的电子．
（3）第二周期第一电离能介于B和N之间的元素有3种．
（4）甲醇（CH3OH）中的轻基被硫羟基取代生成甲硫醇（CH3SH）．甲硫醇分子中S原子杂化轨道类型是sp3．
（5）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．立方ZnS晶体结构如图1所示，其晶胞边长为apm，a位置S2-与b位置Zn2+之间的距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}$apm（列式表示）．
（6）磷酸盐分为直链多磷酸盐、支链状超磷酸盐和环状聚偏磷酸盐三类．某直链多磷酸钠的阴离子呈如图2所示的无限单链状结构，其中磷氧四面体通过共用顶角氧原子相连．则该多磷酸钠的化学式为（NaPO3）n．
（7）碳化硅的晶胞结构（如图3）与金刚石类似（其中“●”为碳原子，“○”为硅原子），图中“●”点构成的堆积方式与图3中（A、B、C、D）D所表示的堆积方式相同．
（其中C为AB型D为ABC型）
17．生活用水的净化、消毒杀菌处理与生产、生活废水的无害化处理与我们的生活密切相关，回答下列问题．
（1）暂时硬度水与永久硬度水煮沸后会出现白色固体的是暂时硬度   水，除去水垢中CaSO4的试剂是纯碱、盐酸，写出除去CaSO4的离子反应方程式CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-、CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑．
（2）K2FeO4是一种新型的水处理剂，它兼有消毒杀菌、净水双重功能，具有消毒杀菌功能是因为它有高铁酸钾有强氧化   性．但若水的酸性或碱性较强，该试剂的净水功能均会减弱甚至消失，原因是当水的酸性或碱性较强时均不利于形成Fe（OH）3胶体．
（3）图1是离子交换柱结构示意图，则左侧的是阳 （填阴或阳）离子交换柱．硬度为1毅的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质（如7.1mgMgO）的水．若某天然水中其它离子转化后相当于有c（Ca2+）=1.0×10-3 mol/L，此水是否符合我国饮用水的硬度标准为符合，1.0×10-3mol/L×56g/mL×103mg/g×1L=56mg/L＜450mg/L （生活用水卫生标准规定，总硬度不超过450mg/L，写出计算式）．

（4）用双硫腙（H2Dz）～CC14络合萃取法可从工业废水中提取金属离子：H2Dz先将金属离子络合成电中性的物质[如Hg（HDz）2等]，再用CCl4萃取此络合物．图2是用上述方法处理含有Hg2+、Bi3+、Zn2+的废水时的酸度曲线（E%表示金属离子以络合物形式被萃取分离的百分率）．
①当废水的pH=4时，废水中能以简单金属离子形式存在的离子是Zn2+．
②当水中n（Bi3+）：n[Bi（HDz）3]=3：2时，废水的pH=2．
③向萃取后的CCl4中加入NaOH溶液可将铋元素以氢氧化物的形式沉淀下来，相应的离子方程式为Bi（HDz）3+6OH-=Bi（OH）3↓+3H2O+3Dz2-．
4．一定温度下，向a L密闭容器中加入2mol NO2气体，发生如下反应：2NO2（g）═2NO（g）+O2（g），此反应达到平衡状态的标志是（　　）
A．混合气体的密度不再变化
B．混合气体的颜色不变化
C．混合气体中NO2、NO、O2的物质的量之比为2：2：1
D．单位时间生成2n mol NO，同时消耗2n mol NO2
14．将一定量的CO2气体通入2L未知浓度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发），下列说法不正确的是（　　）
A．O点溶液中所含溶质的化学式为NaOH、Na2CO3
B．a点溶液中c （HCO3-）＞c （CO32-）
C．标准状况下，通入CO2的体积为44.8L
D．原NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L
1．下列实验能达到实验目的是（　　）
A．
观察铁的吸氧腐蚀		B．
比较氯、碳、硅的非金属性
C．
实验室蒸馏石油		D．
甲烷与氯气的取代反应
18．下列物质能发生消去反应的是（　　）
A．CH3ClB．（CH3）3CCH2ClC．D．
19．X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增．已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大，Z的最高化合价与最低化合价的代数和为零．下列说法正确的是（　　）
A．气态氢化物的还原性：X＞M
B．Z、M元素最高价氧化物的水化物均为强酸
C．X与Y简单离子半径：r（X离子）＜r（Y离子）
D．化合物ZX2与ZN4含有相同类型的化学键

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