题目内容
13．RbH是一种离子化合物，它跟水反应的方程式为：RbH+H2O=RbOH+H2↑，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气，下列有关RbH的叙述错误的是（ ）| A． | 灼烧RbH时，火焰有特殊颜色 | |
| B． | RbH中H+半径比Li+半径小 | |
| C． | 跟液氨反应时，有RbNH2生成 | |
| D． | 在Na、K、Rb三种单质中，Rb的熔点最高 |
分析 A．碱金属元素的焰色反应都呈现一定的颜色；
B．离子的电子层数越多其离子半径越大；
C．根据RbH和水反应知，该反应生成氢气，则与液氨反应生成RbNH2；
D．碱金属单质中其熔点随着原子序数增大而减小．
解答 解：A．碱金属元素的焰色反应都呈现一定的颜色，所以Rb的焰色反应有颜色，故A正确；
B．离子的电子层数越多其离子半径越大，锂离子电子层数大于氢离子，所以RbH中H+半径比Li+半径小，故B正确；
C．根据RbH和水反应知，该反应生成氢气，则与液氨反应生成RbNH2，故C正确；
D．碱金属单质中其熔点随着原子序数增大而减小，所以Rb熔点最低，故D错误；
故选D．
点评 本题考查碱金属元素结构和性质，为高频考点，明确原子结构、元素周期律、物质性质是解本题关键，侧重考查学生分析判断及知识迁移能力，题目难度不大．
练习册系列答案
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4．一定温度下，向a L密闭容器中加入2mol NO2气体，发生如下反应：2NO2（g）═2NO（g）+O2（g），此反应达到平衡状态的标志是（ ）
| A． | 混合气体的密度不再变化 | |
| B． | 混合气体的颜色不变化 | |
| C． | 混合气体中NO2、NO、O2的物质的量之比为2：2：1 | |
| D． | 单位时间生成2n mol NO，同时消耗2n mol NO2 |
1．下列实验能达到实验目的是（ ）
| A． |  观察铁的吸氧腐蚀 | B． |  比较氯、碳、硅的非金属性 | ||
| C． |  实验室蒸馏石油 | D． |  甲烷与氯气的取代反应 |
18．下列物质能发生消去反应的是（ ）
| A． | CH3Cl | B． | （CH3）3CCH2Cl | C． |  | D． |  |
5．在一个容积固定的密闭容器中，发生反应：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）；△H＜0.2min时只改变一个条件，反应情况如下表：下列说法不正确的是（ ）
| 时间 | c（CO）/mol/L | c（H2）/mol/L | c（CH3OH）/mol/L |
| 起始 | 1 | 3 | 0 |
| 第2min | 0.8 | 2.6 | 0.2 |
| 第4min | 0.4 | 1.8 | 0.6 |
| 第6min | 0.4 | 1.8 | 0.6 |
| A． | 第4 min至第6 min该化学反应处于平衡状态 | |
| B． | 第2 min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是降低温度 | |
| C． | 第2 min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是使用催化剂 | |
| D． | 第6 min时，其他条件不变，如果升高温度，反应速率增大 |
2．甲基丁烷和氯气发生取代反应时，能生成一氯化物异构体的数目是（ ）
| A． | 1种 | B． | 2种 | C． | 3种 | D． | 4种 |
13．
为测定某H2C2O4溶液的浓度，取该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol/L KMnO4标准溶液滴定．
（1）滴定原理为：6H++2MnO4-+5H2C2O4═2Mn2++10CO2↑+8H2O（用离子方程式表示）．
（2）滴定时，KMnO4溶液应装在酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，达到滴定终点时的现象为当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色．
（3）如图表示50mL滴定管中液面的位置，此时滴定管中液面的读数为21.40mL．
（4）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取H2C2O4溶液体积均为VmL，三次实验结果记录如下：
从上表可以看出，第一次实验中记录消耗KMnO4溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是BCD
A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时KMnO4溶液的体积．
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡．
C．第一次滴定盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水清洗过，未用标准液润洗，后两次均用标准液润洗．
D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗．
E．滴加KMnO4溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定．
（5）根据所给数据，写出计算H2C2O4的物质的量浓度的表达式（不必化简）：C=$\frac{\frac{5}{2}×c×\frac{（25.35+25.30）}{2}×10{\;}^{-3}}{V×1{0}^{-3}}$mol/L．
为测定某H2C2O4溶液的浓度，取该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol/L KMnO4标准溶液滴定．（1）滴定原理为：6H++2MnO4-+5H2C2O4═2Mn2++10CO2↑+8H2O（用离子方程式表示）．
（2）滴定时，KMnO4溶液应装在酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，达到滴定终点时的现象为当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色．
（3）如图表示50mL滴定管中液面的位置，此时滴定管中液面的读数为21.40mL．
（4）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取H2C2O4溶液体积均为VmL，三次实验结果记录如下：
| 实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
| 消耗KMnO4溶液体积/mL | 26.32 | 25.35 | 25.30 |
A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时KMnO4溶液的体积．
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡．
C．第一次滴定盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水清洗过，未用标准液润洗，后两次均用标准液润洗．
D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗．
E．滴加KMnO4溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定．
（5）根据所给数据，写出计算H2C2O4的物质的量浓度的表达式（不必化简）：C=$\frac{\frac{5}{2}×c×\frac{（25.35+25.30）}{2}×10{\;}^{-3}}{V×1{0}^{-3}}$mol/L．