Question

8．已知J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素．请回答下列问题：

	J
			R

（1）M的离子结构示意图为；
（2）元素T在周期表中的位置是第三周期ⅦA．
（3）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性．
①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H₂O₂的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为2NH₃•H₂O+3H₂O₂═N₂↑+8H₂O或2NH₃+3H₂O₂═N₂↑+6H₂O．
②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H＞0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是ac（选填序号）．

选项	a	b	c	d
x	温度	温度	加入H2的物质的量	加入甲的物质的量
y	甲的物质的量	平衡常数K	甲的转化率	生成物物质的量总和

（4）由J、R形成的液态化合物JR₂ 0.2mol在O₂中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ．该反应的热化学方程式为CS₂（l）+3O₂（g）=CO₂（g）+2SO₂（g）△H=-1075KJ/mol．

Answer 1

分析 J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，说明J的最低化合价与最高化合价绝对值相等，则J最外层电子数为4，根据J、R都为短周期元素可知J为C元素，则R应为S元素，M是地壳中含量最多的金属元素，应为Al元素，而T是原子序数最大的元素，且为短周期主族元素，应为Cl元素，根据元素周期律的递变规律及元素的单质、化合物的性质来解答该题．

解答 解：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，说明J的最低化合价与最高化合价绝对值相等，则J最外层电子数为4，根据J、R都为短周期元素可知J为C元素，则R应为S元素，M是地壳中含量最多的金属元素，应为Al元素，而T是原子序数最大的元素，且为短周期主族元素，应为Cl元素，
（1）M为Al，质子数为13，其离子结构示意图为，
故答案为：；
（2）T为Cl，位于第三周期ⅦA，
故答案为：第三周期ⅦA；
（3）①L为N元素，其氢化物为氨气，与过氧化氢反应生成氮气和水，反应为2NH₃•H₂O+3H₂O₂═N₂↑+8H₂O或2NH₃+3H₂O₂═N₂↑+6H₂O，
故答案为：2NH₃•H₂O+3H₂O₂═N₂↑+8H₂O或2NH₃+3H₂O₂═N₂↑+6H₂O；
②2NH₃+3H₂O₂═N₂↑+6H₂O，△H＞0，
a．该反应是吸热反应，温度升高，平衡向正反应移动，氨的物质的量减小，故a符合；
b．化学平衡常数只受温度影响，温度升高，平衡向正反应移动，平衡常数增大，故b不符合；
c．加入氢气的物质的量，氢气的浓度增大，氨气的浓度增大，平衡向逆反应进行，氨气的转化率降低，故c符合；
d．加入氨的物质的量，平衡向正反应进行，总的物质的量增大，故d不符合；
故答案为：ac；
（4）JR₂ 0.2mol在O₂中完全燃烧，生成两种气态氧化物为二氧化碳和二氧化硫，298K时放出热量215kJ，则1mol二硫化碳完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为1075kJ，则热化学反应方程式为CS₂（l）+3O₂（g）=CO₂（g）+2SO₂（g）△H=-1075KJ/mol，
故答案为：CS₂（l）+3O₂（g）=CO₂（g）+2SO₂（g）△H=-1075KJ/mol．

点评 本题考查位置、结构、性质的关系及应用，元素的推断是解答本题的关键，涉及原子结构、氧化还原反应、热化学反应方程式，侧重性质和反应原理的考查，注重高考考点的训练，题目难度中等．