Question

18．图中，乙是一种非金属单质，通常为黄绿色气体，A为一种黑色粉状固体，B是一种常见的金属单质，C是一种红褐色物质，它们之间存在如图关系：
请回答：（1）写出甲、乙、丙、丁的名称
甲盐酸乙氯气丙氯化亚铁丁氯化铁
（2）写出实验室制取乙的化学方程式MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（3）写出由丙到丁的离子方程式2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-
（4）若将乙气体通入水中，所得溶液中主要有Cl₂、H₂O、HClO、H⁺、Cl^-、ClO^-等六种粒子（写微粒符号）

Answer 1

分析 乙是一种非金属单质，通常为黄绿色气体，应为Cl₂，一般由二氧化锰和浓盐酸反应制备，则甲为浓盐酸，A为一种黑色粉状固体，应为MnO₂，B是一种常见的金属单质，由转化关系可知存在变价，应为Fe，C是一种红褐色物质，应为Fe（OH）₃，则丙为FeCl₂，丁为FeCl₃，以此解答该题．

解答 解：乙是一种非金属单质，通常为黄绿色气体，应为Cl₂，一般由二氧化锰和浓盐酸反应制备，则甲为浓盐酸，A为一种黑色粉状固体，应为MnO₂，B是一种常见的金属单质，由转化关系可知存在变价，应为Fe，C是一种红褐色物质，应为Fe（OH）₃，则丙为FeCl₂，丁为FeCl₃，
（1）由以上分析可知甲为盐酸，乙为氯气，丙为氯化亚铁，丁为氯化铁，故答案为：盐酸；氯气；氯化亚铁；氯化铁；
（2）实验室由二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气，反应的化学方程式为MnO₂+4HCl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
故答案为：MnO₂+4HCl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（3）由丙到丁的离子方程式为2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，故答案为：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；
（4）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸为弱酸，氯水中存在Cl₂、H₂O、HClO、H⁺、Cl^-、ClO^-，故答案为：Cl₂、H₂O、HClO、H⁺、Cl^-、ClO^-．

点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，侧重于学生的分析能力以及元素化合物知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．