题目内容
20．下列有关溶液配制的叙述中错误的是（ ）| A． | 容量瓶在使用前应检奄是否漏水 | |
| B． | 实验室需要950mL 0.1mol•L-1NaC1溶液，配制时应选用1000mL容量瓶 | |
| C． | 若移液前容量瓶内有少量水，会使所配溶液浓度偏低 | |
| D． | 配制一定物质的量浓度的溶液时，两次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌和引流 |
分析 A．容量瓶在使用前要检查是否漏水；
B．实验室没有950mL的容量瓶，需选用1000mL的容量瓶；
C．整个溶液的体积是通过容量瓶来控制的，在定容时就要加蒸馏水，所以容量瓶不需要干燥；
D．在配制一定物质量浓度的氯化钠溶液时，玻璃棒在溶解氯化钠固体时的作用是搅拌，在移液时的作用是引流．
解答 解：A．容量瓶在使用前要检查是否漏水，防止在摇匀时渗漏，故A正确；
B．实验室没有950mL的容量瓶，需选用1000mL的容量瓶来配制，使用时取用950mL即可，故B正确；
C．整个溶液的体积是通过容量瓶来控制的，在定容时就要加蒸馏水，所以移液前容量瓶内有少量水，对所配溶液浓度无影响，故C错误；
D．在配制一定物质量浓度的氯化钠溶液时，玻璃棒在溶解氯化钠固体时的作用是搅拌，在移液时的作用是引流，故D正确；
故选C．
点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的注意示项，属于基础型题目，易错点是容量瓶规格的选择，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
．
11．Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池．下列叙述错误的是（ ）
| A． | 负极反应式为Mg-2e-=Mg2+ | |
| B． | 电池放电时Cl-由正极向负极迁移 | |
| C． | 正极反应式为Ag++e-=Ag | |
| D． | 负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑ |
8．已知J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素．请回答下列问题：
（1）M的离子结构示意图为
；
（2）元素T在周期表中的位置是第三周期ⅦA．
（3）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性．
①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为2NH3•H2O+3H2O2═N2↑+8H2O或2NH3+3H2O2═N2↑+6H2O．
②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H＞0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是ac（选填序号）．
（4）由J、R形成的液态化合物JR2 0.2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ．该反应的热化学方程式为CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075KJ/mol．
| J | ||||
| R |
；（2）元素T在周期表中的位置是第三周期ⅦA．
（3）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性．
①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为2NH3•H2O+3H2O2═N2↑+8H2O或2NH3+3H2O2═N2↑+6H2O．
②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H＞0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是ac（选填序号）．
| 选项 | a | b | c | d |
| x | 温度 | 温度 | 加入H2的物质的量 | 加入甲的物质的量 |
| y | 甲的物质的量 | 平衡常数K | 甲的转化率 | 生成物物质的量总和 |
15．下列各组物质之间，一定互为同系物的是（ ）
| A． | 乙二醇与丙三醇 | B． | C4H8与C6H12 | ||
| C． | HCOOH与C17H35COOH | D． |  与 |
5．下列各物质中相对分子质量相等的是（ ）
| A． | CO2和SO2 | B． | Ca（OH）2和Cu（OH）2 | C． | H2SO4和H3PO4 | D． | ZnSO4和CuSO4 |
12．在一密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3（g），反应从正反应开始，下列说法错误的是（ ）
| A． | 开始正反应速率最大 | |
| B． | V正（SO2）：V正（O2）=2：1时，反应达到平衡状态 | |
| C． | 达到平衡V逆（SO3）最大 | |
| D． | 开始时V逆（SO3）=0 |
20．
为减小CO2对环境的影响，在倡导“低碳”的同时，还需加强对CO2创新利用的研究．已知：CO2（g）+3H2（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．T1℃时，向体积为1L的恒容密闭容器中充入l mol CO2和3mol H2测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化的曲线如图所示，且平衡时体系压强为p1．下列叙述中不正确的是（ ）
为减小CO2对环境的影响，在倡导“低碳”的同时，还需加强对CO2创新利用的研究．已知：CO2（g）+3H2（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．T1℃时，向体积为1L的恒容密闭容器中充入l mol CO2和3mol H2测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化的曲线如图所示，且平衡时体系压强为p1．下列叙述中不正确的是（ ）| A． | 0～3 min内，v（CO2）正=v（CH3OH）正 | |
| B． | 在T1℃时，若起始时向容器中充人2 moI CO2和6 mol H2，测得平衡时容器内压强为p2，则p2＜2p1 | |
| C． | 其他条件不变，若向平衡后的体系中充人1 mol氦气，体系压强增大，平衡将向正反应方向移动 | |
| D． | T2℃时，上述反应平衡常数为4.2，则T2＞T1 |