Question

3．设N_A为阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）

• A． 3.4g NH₃中含有的电子数为0.2N_A
• B． 标准状况下，22.4L Cl₂参加所有化学反应转移的电子数一定都是2N_A
• C． 标准状况下，0.5N_A个HF分子所占的体积约为11.2L
• D． 500mL 1mol/L氯化铁溶液中的Fe³⁺数小于0.5N_A

Answer 1

分析 A．3.4g氨气的物质的量为0.2mol，而1mol氨气含有10mol的电子；
B、氯气与氢氧化钠反应，是自身的氧化还原反应，1mol转移1mol电子；
C、气体摩尔体积使用对象为气体；
D、氯化铁是强酸弱碱盐，铁离子会发生水解．

解答 解：A．3.4g氨气的物质的量为0.2mol，而1mol氨气含有10mol的电子，所以3.4g NH₃中含有的电子数为2N_A，故A错误；
B、氯气与氢氧化钠反应，是自身的氧化还原反应，1mol转移1mol电子，所以不一定都是2N_A，故B错误；
C、标况下，HF为液体，不能使用气体摩尔体积，故C错误；
D、氯化铁是强酸弱碱盐，铁离子会发生水解，所以500mL 1mol/L氯化铁溶液中的Fe³⁺数小于0.5N_A，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是电子总数、物质的量计算微粒数，熟悉相关公式是解题关键，注意气体摩尔体积使用条件和对象，题目难度不大．