题目内容

17．电视剧《西游记》中仙境美轮美奂，这些神话仙境中所需的烟幕是用NH4NO3和Zn粉按质量比8：6.5混合放于温热的石棉网上，使用时滴水数滴即产生大量的白烟，又知发生反应后有N2和水生成．有关的说法中正确的是（　　）
A．水起着溶解NH4NO3，发生吸热现象以启动反应的作用
B．每还原1molNO3需氧化1molZn和1molNH4+
C．成烟物质是两性氧化物小颗粒
D．发烟物质是小锌粒，它由NH4NO3反应放热而蒸出

分析 NH4NO3和Zn粉按质量比8：6.5，物质的量之比为1：1，发生NH4NO3+Zn=ZnO+N2↑+2H2O，反应中Zn元素的化合价升高，N元素的化合价由+5价降低为0，N元素的化合价由-3价升高为0，以此来解答．

解答 解：A．从反应过程分析，水起到了催化剂的作用使反应迅速放出大量的热，不是硝酸铵溶解吸热，故A错误；
B．根据发生的反应NH4NO3+Zn=N2+2H2O+ZnO，化合价升高的有：Zn～Zn2+～2e-，NH4+～N2～3e-，化合价降低的为：NO3-～N2～5e-，所以根据电子守恒可知，每还原1mol NO3-需氧化1molNH4+和1mol Zn，故B正确；
C．成烟物质是氧化锌，氧化锌是两性氧化物，故C正确；
D．成烟物质是两性氧化物氧化锌小颗粒；锌按照氧化还原反应电子守恒判断全部反应，所以成烟物质不是小锌粒，故D错误．
故选BC．

点评 本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重氧化还原反应中基本概念的考查，注意把握反应的特点，题目难度不大．

练习册系列答案
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7．已知断裂1molC-H，O=O，C=O，H-O化学键所需能量分别为akJ，bkJ，ckJ，dkJ，则该反应CH4+O2=CO2+2H2O的反应热为△H=（4a+b-2c-4d）kJ/mol．
8．已知J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素．请回答下列问题：
J
R
（1）M的离子结构示意图为；
（2）元素T在周期表中的位置是第三周期ⅦA．
（3）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性．
①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为2NH3•H2O+3H2O2═N2↑+8H2O或2NH3+3H2O2═N2↑+6H2O．
②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H＞0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是ac（选填序号）．
选项abcd
x温度温度加入H2的物质的量加入甲的物质的量
y甲的物质的量平衡常数K甲的转化率生成物物质的量总和
（4）由J、R形成的液态化合物JR2 0.2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ．该反应的热化学方程式为CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075KJ/mol．
5．下列各物质中相对分子质量相等的是（　　）
A．CO2和SO2B．Ca（OH）2和Cu（OH）2C．H2SO4和H3PO4D．ZnSO4和CuSO4
12．在一密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3（g），反应从正反应开始，下列说法错误的是（　　）
A．开始正反应速率最大
B．V正（SO2）：V正（O2）=2：1时，反应达到平衡状态
C．达到平衡V逆（SO3）最大
D．开始时V逆（SO3）=0
2．下列电离方程式正确的是（　　）
A．Na2SO4═Na++SO4-2B．BaCl2═Ba2++Cl2-
C．Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-D．K2S═2K+S
9．如果mg氨气由a个原子构成，则2mg硫化氢中含有的分子数为$\frac{a}{4}$（用含a的代数式表示）
16．电解原理在化学工业中有广泛应用．下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液．请回答以下问题：
（1）在X极附近观察到的实验现象是：放出气体且溶液变红．检验Y电极反应产物的方法是：把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色．
（2）当通过电解池通过1mol电子时，两极共收集到22.4L气体（标准状况），电解池内的液体稀释到500mL时，NaOH溶液浓度为2mol/L．
17．如图所示，铜片和锌片用导线连接后插入番茄里，锌片是（　　）
A．阳极B．正极C．阴极D．负极

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