A. 73.3 %B. 74.4%C. 75.0%D. 76.8%

A.t1°C时，乙溶液溶质质量分数大于甲溶液溶质质量分数

B.t2°C时，等质量的甲、乙溶液中含有的溶质质量相等

C.若甲中混有少量乙，可采用蒸发结晶的方法提纯甲

D.分别将等质量的甲、乙饱和溶液从t3°C降温至t2°C，所得甲溶液中溶剂质量小于乙溶液中溶剂质量

A.溶洞的形成:Ca(HCO3)2=CaCO3↓+H2O+CO2↑ 分解反应

B.比较铜和银的活动性:Cu+Ag2CO3=CuCO3+2Ag 置换反应

C.天然气做燃料:CH4+2O2CO2+2H2O 氧化反应

D.正常雨水pH约为5.6:CO2+H2O=H2CO3 化合反应

反应一段时间后，兴趣小组同学发现D中固体由黑色变成紫红色，E中固体由白色变为蓝色（CuSO4·5H2O）。

（1）M的名称为_____；装置C的作用是_____。

（2）CO2与H2的反应可用下图表示。请在“反应后”的方框内画出除外所有分子的模型_____。

（3）①上述反应常使用镍（Ni）作催化剂。已知镍元素在周期表中的相关信息及镍原子结构示意图如图所示，则n=_____。

②CO2与H2的反应过程中，反应温度对CO2转化率的影响如图所示。实验时，应控制的最佳反应温度是_____℃。

（4）将气囊中的气体通入澄清的石灰水，发现溶液变浑浊。试综合以上信息，写出CH4与CuO在高温下反应的化学方程式：_____。

（5）实验过程中，B中NaOH溶液共吸收了2.2g CO2气体。请通过计算确定此时溶液中生成的Na2CO3的质量_____。

注：“灼烧”时反应的化学方程式为：

（1）“调溶液 pH”时需要不断测定溶液的 pH，最简单的方法是：用_____蘸取溶液，滴到pH 试纸上，把试纸显示的颜色与_____对照，读出该溶液的pH。

（2）“调溶液pH”时主要发生两个反应，其中之一是： CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4，该反应属于_____（选填“置换”“复分解”“化合”或“分解”）反应。“灼烧”所得的铁酸铜化学式为_____。

（3）HNO3在水中可解离出两种离子（见图）。请写出“酸溶”时反应的化学方程式：_____。

（4）“滤液”中的溶质除了Na2SO4之外，一定还有_____（填化学式）。欲通过蒸发的方法从“滤液”中获得它们的晶体，所需实验装置是_____（填字母）。

（1）NaHCO3俗称_____，由Na＋和_____（填离子符号）构成；KClO4中Cl元素的化合价为_____。

（2）在药剂遭受撞击时，NaN3首先分解为金属 Na 和一种常见的气体单质，该气体的化学式为_____。

（3）KClO4溶液是一种常用的化学分析试剂。现欲配制100g质量分数为10%的KClO4溶液，过程如下图所示：

实验过程中需称量_____gKClO4固体，使用的仪器主要有_____、托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙等。

（4）NaHCO3受热时生成CO2、H2O和纯碱。请写出该反应的化学方程式_____。

（1）合理应用化学知识可提高人们的生活质量。

①下列食物中，富含糖类的是_____（填字母）。

a．烧鸡 b．马铃薯 c．花生油

②草莓中富含维生素 C，经常食用可预防_____（填字母）。

a．坏血病 b．龋齿 c．佝偻病 d．贫血

（2）2018 年冬奥会闭幕式上令人惊艳的“北京八分钟”演出中使用了许多“黑科技”。

①演出所用的大熊猫模型采用铝合金、碳纤维制作而成。铝合金属于_____（填字母）。

a．金属材料 b．合成材料 c．复合材料

②演员所穿的智能发热抗寒服是用石墨烯电热薄膜技术制作而成。石墨烯用于制作抗寒服，主要利用了石墨烯的_____性和导电性。

（3）①炉具清洁剂中常含有氢氧化钠，如不慎沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，再涂上_____（填字母）溶液。

a．碳酸氢钠 b．硼酸 c．甲醛

②环保活性炭包可去除装修产生的有害气体，其原理是利用活性炭的_____性。

A.丁溶液与戊反应后所得溶液呈黄色

B.丙溶液能与消石灰反应生成甲

C.己可以与乙或丁发生置换反应

D.戊→己的反应可以在常温下进行

A. 随温度升高，X、Y、Z三种物质的溶解度不断增大

B. t2℃时，将50 g X加入50 g水中，充分搅拌后，所得溶液中溶质的质量分数为33.3%

C. 将t2℃时等质量的X、Y饱和溶液降温到t1℃，X溶液中析出的晶体质量小于Y

D. 将t1℃时X、Z的饱和溶液升温至t2℃，则Z溶液中溶质的质量分数减小，X溶液中溶质的质量分数增大

A.制取CO2B.收集CO2

C.CO2 与水反应D.CO2 不支持燃烧