【题目】
碳酸钙可用于预防和治疗钙缺乏症。某实验小组同学要测定一种钙片中碳酸钙的含量。
（查阅资料）获得的资料有：
补钙剂中常加入糖类、维生素D等改善口感或增强药效。这些物质不与稀盐酸反应产生气体，高温灼烧时会燃烧或分解。
碳酸钙高温灼烧分解生成氧化钙和二氧化碳。
常见的碳酸钙含量测定方法：将碳酸钙粉碎，加入已知浓度的过量盐酸充分反应，然后测剩余盐酸的量，根据消耗盐酸的量最终求得碳酸钙的含量。
澄清石灰水中的Ca(OH)2含量很少，100 g澄清石灰水中最多含0.15 g Ca(OH)2。
（方案设计和实施）根据资料和已学知识，该小组同学设计如下两种方案进行测定。
方案1：根据下图所示装置实验。
（1）锥形瓶中发生反应的化学方程式为 。
（2）长颈漏斗下部插入液面下的目的是 。
（3）加入药品前，检验该装置气密性的方法是 。
（4）记录数据如下：
钙片质量 | 空洗气瓶质量 | 澄清石灰水的质量 | 反应后洗气瓶及瓶内物质总质量 |
25 g | 100 g | 200 g | 300.4 g |
方案2：将钙片粉碎，加入足量的稀盐酸充分反应，根据放出气体的量计算碳酸钙的含量。记录数据如下（空烧杯质量为100 g，加入钙片质量为25 g）：
加入稀盐酸的质量 | 100 g | 200 g | 300 g | 400 g |
充分反应后烧杯及杯内物质总质量 | 222.8 g | 320.6 g | 418.4 g | 518.4 g |
（分析和评价）
（1）方案1和方案2中合理的是 ，原因是 。
（2）该小组同学没有使用碳酸钙高温灼烧分解的方法（实验室可以进行该实验），原因是 。
（3）要使用（查阅资料）（3）中介绍的方法，还需要学习的是 。
（结论）经过计算，该钙片中碳酸钙的质量分数是 。
【题目】某兴趣小组同学利用下图装置进行相关实验。
（实验1）模拟炼铁实验
①若样品为氧化铁，则A中的实验现象是 ，反应的化学方程式是 。B中反应的化学方程式是 。
②该装置的不足之处是 。
（实验2）测定样品的组成
若样品由氧化铁、氧化亚铁和四氧化三铁中的一种或几种组成，待充分反应后，实验数据记录如下：
样品质量 | 装置A中玻璃管和固体的总质量 | 装置B的质量 |
2.32 g | 反应前55.72 g | 反应前 281.00 g |
反应后55.08 g | 反应后 281.56 g |
①兴趣小组同学经过讨论后认为应选用的数据是样品质量和装置A中玻璃管和固体的总质量，而不选用装置B的质量，理由是 。
②该样品所有可能的组成是 。
