（1）图1是表示___________；（填字母序号）

A 禁止吸烟 B 禁止带火种 C 禁止放易燃物

（2）图2是元素周期表中氩元素的某些信息，据此可知，的相对原子质量是______；

（3）图3是氯原子的结构示意图，x=____________；

（4）下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。

①P点表示__________。

②在t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系__________。

③t1℃时，向20g甲物质中加入50g水，充分溶解后所得溶液的溶质质量分数为_________。

④在t3℃时，将甲、乙、丙三种物质分别溶解在50g水中达到饱和，降温至t1℃，析出晶体多少关系是___________。

⑤甲物质中含有少量乙物质，可用________方法提纯甲物质。

⑥t3℃时，将50g甲的饱和溶液稀释为质量分数为20%的甲溶液，需另加水_______g。（结果精确到0.1g）

（1）写出仪器①的名称___________。

（2）选用A装置制取氧气的化学方程式为__________；实验时在试管口放一团棉花，其作用是__________。

（3）B装置中发生反应的化学方程式为___________，收集二氧化碳应选用装置_______（填字母序号）。

（4）若B与F连接，则F中出现的现象是__________；若B与G连接，则G中发生反应的化学方程式为__________；若B与H连接，则H中出现的现象是______________。

（1）下列燃料中，不属于化石燃料的是__________。（填字母符号）

A 煤 B 石油 C 乙醇 D 天然气

（2）下列防锈措施不合理的是________。（填字母符号）

A 擦去铝锅表面氧化膜

B 在铁制品表面涂油

C 钢管存放在干燥的地方

D 在铁管表面镀上一层不易腐蚀的金属

（3）硝酸钠中的阴离子：_________。（填离子符号）

（4）过氧化钠（Na2O2）与水反应的方程式为：，则X的化学式为______________。

A. X中碳元素的质量分数为52.2% B. X中只含有C、H两种元素

C. 表中a的值为3.4 D. 无法确定X中是否含有氧元素

A.高温煅烧一定质量的石灰石

B.加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物

C.等质量的镁和氧气在点燃条件下充分反应

D.某温度时，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体

A.离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子

B.单质是由同种元素组成的，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质

C.物质和氧气发生的反应是氧化反应，所以发生氧化反应一定有氧气参加

D.KNO3溶于水时溶液温度无明显变化，则NH4NO3溶于水时溶液温度也无明显变化

(1)碳酸钙中钙元素的质量分数为__________。

(2)10g石块样品完全反应，产生气体的质量为_________。

(3)求样品中碳酸钙的质量分数______(写出计算过程)。

(4)请在图中画出加入稀盐酸的质量与生成气体的质量的变化关系。_____。

(1)写出B中的仪器名称:①_________。

(2)若要通过途径a制取较干燥的氧气，可选择的发生与收集装置为_____，反应的化学方程式为______。若收集O2实验中始终未能检验到O2已集满，可能的原因是______。

(3)根据“绿色化学”理念，途径________(填字母)是实验室制氧气的最佳方法。

(4)铁在氧气中燃烧的现象为___________，该反应的化学方程式为_______。铁在空气中无法燃烧，但在潮湿的空气中会发生缓慢氧化。以下四种情况，锈蚀最严重的是_________。

(5)固体氢化钙(CaH2)常温下能与水反应生成H2,是野外工作人员便携燃料的来源。若实验室利用氢化钙制取氢气，选择的发生和收集装置为______。

(1)①中澄清石灰水变浑浊，写出该反应的化学方程式_____。将气体A通入浓NaOH溶液的目的是____(选填字母)。

a 除去CO，防止干扰后续实验

b 除去CO2,防止干扰后续实验

c 除去CO和CO2,防止干扰后续实验

(2)②中黑色粉末变成亮红色，③中澄清石灰水变浑浊，请写出②中反应的化学方程式_______。

(3)原废气中一定含有的气体是_________。

(4)应将尾气D收集后再处理的原因是________。

(5)除上述气体，能与氧化铜反应生成铜的物质还有________(写出一种单质)。

A.a处反应的化学方程式为CO+Fe2O3=2Fe+CO2

B.a处充分反应之后，先熄灭酒精灯甲，再熄灭酒精灯乙

C.反应结束之后，a处可得到纯铁

D.c处可以看见明亮的蓝紫色火焰