题目内容
【题目】用“W”型玻璃管进行模拟工业炼铁实验如下图。下列说法正确的是
A.a处反应的化学方程式为CO+Fe2O3=2Fe+CO2
B.a处充分反应之后,先熄灭酒精灯甲,再熄灭酒精灯乙
C.反应结束之后,a处可得到纯铁
D.c处可以看见明亮的蓝紫色火焰
【答案】B
【解析】
A、a处反应的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2,故选项说法错误;
B、实验结束后,先熄灭酒精灯甲,继续通入一段时间CO,待玻璃管冷却后,再熄灭酒精灯乙,目的是:防止高温的铁被重新氧化,故选项说法正确;
C、赤铁矿的主要成分是氧化铁,还含有其他杂质,所以反应结束之后,a处得不到纯铁,故选项说法错误;
D、c处是一氧化碳在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰,故选项说法错误。
故选B。
【题目】某些铜制品在空气中久置表面会生成绿色的铜锈,其主要成分为Cu2(OH)2CO3,现探究铜生锈的条件。
[提出猜想]根据铜锈的组成推测,铜生锈可能与CO2、H2O和O2共同作用有关。
[进行实验]实验小组取直径、长度均相同的铜丝,并打磨光亮。设计了如下图所示的5个实验并持续观察。
编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
实验 | |||||
现象 | 无明显现象 | 无明显现象 | 铜丝表面有绿色物质 | 无明显现象 | 无明显现象 |
[解释与结论]
(1)根据对比实验①和③,得出的结论是_____。
(2)从优化实验的角度考虑,实验_____(填编号)为多余。
(3)为验证猜想,请将图中实验⑤补充完整_____。
(4)由上述实验可推知,猜想正确。
【题目】长期使用的热水锅炉会产生水垢。水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。某兴趣小组为了测定水垢中CaCO3的含量,将6g水垢粉碎放在烧杯中,然后向其中加入40g某浓度的稀盐酸,使之充分反应(水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外,其他成分都不与稀盐酸反应,氢氧化镁和盐酸反应不产生气体)。
实验数据记录如下:
反应时间/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
烧杯内所盛物质的总质量/g | 46.0 | 45.2 | 44.8 | 45.1 | 44.1 | 43.9 | 43.8 | 43.8 | 43.8 |
试计算:
(1)表中有一数据是不合理的,该数据的测得时间是第_____min;
(2)碳酸钙中钙元素的质量分数为_____。
(3)水垢中碳酸钙的质量分数_____(写出完整解题过程,计算结果精确至0.1%)。
【题目】某中学化学兴趣小组通过实验测定某大理石中碳酸钙的质量分数。将盛有一定量该样品的烧杯放在电子秤上,倒入100.0g稀盐酸(假设大理石样品中的杂质不与稀盐酸反应,也不溶于水),使该样品完全反应,已知烧杯的质量为60.0g,实验过程中的有关数据如下表:
时间/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
烧杯与所盛物质质量/g | 186.0 | 183.0 | 181.0 | 180.0 | 179.4 | 179.4 |
试计算:
(1)碳酸钙中碳元素与氧元素的质量比(最简比)为_________。
(2)生成二氧化碳的质量为_________g。
(3)求该大理石中碳酸钙的质量分数___________(精确到0.1%)。