（1）增大压强， HCl由气态变为液态， 从微观的角度分析该变化过程中改变的是____。

（2）在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号）：

_____、____、____。

（3）取 2 支试管，分别开展如下实验：

实验 I：在充满 HCl 气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水。

实验 II：在充满CO2气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水。

实验 I 和实验 II 滴入水后的现象为：_______。

（4）向盛有Na2CO3粉末的试管中通入 HCl 气体，无明显现象；停止通气，再加入少量水，现象是___________，写出该反应的化学方程式_____。

（5）结合（3）与（4）中有关的实验与现象，下列有关 HCl 气体和盐酸中说法正确的是： _____

a．HCl 气体和盐酸具有完全相同的化学性质；

b．HCl 气体中含有氢离子；

c．向盛有CaCO3固体的试管中滴入稀盐酸，能放出使澄清石灰水变浑浊的气体；

d．HCl 气体和CO2气体通入水后均产生了氢离子

A.实验时都应该先通入气体一段时间后再加热，防止发生爆炸

B.甲试管略向下倾斜，乙玻璃管保持水平，主要是因为两种气体的密度不同

C.两者都可以通过观察黑色固体颜色的变化判断反应是否发生

D.乙中需尾气处理装置，是因为一氧化碳有毒

A. 向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰

B. 向等质量的镁和锌中加入稀盐酸至过量

C. 向pH=2的稀盐酸中加入pH=12的氢氧化钠溶液

D. 向一定量的氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸

下列有关说法错误的是

A.硅原子在化学变化中容易得电子

B.SiCl4中Si的化合价为+4

C.反应①、③均为置换反应

D.硅原子的核电荷数为14

A.实验①所得溶液的溶质质量分数是实验②的一半

B.在实验④中再加入50g 水后，溶液的溶质质量分数为15%

C.由表格中的数据可以确定 25℃时该物质的溶解度大小的范围是：20 g≤S＜30g

D.实验②中温度由25℃冷却到10℃时，一定有固体析出

（查阅资料）Na2SO4溶液、NaCl溶液呈中性。

（提出猜想）猜想1：Na2SO4、NaCl；猜想2：Na2SO4、NaCl和________；猜想3：Na2SO4、NaCl和H2SO4；猜想4：Na2SO4、NaCl、H2SO4和Na2CO3。

（交流讨论）小强同学认为猜想4一定是错误的，他的理由是______（用化学方程式表示）。

（进行实验）小明同学设计如下两个实验方案：

请写出方案一中有关反应的化学方程式：________。

（反思与总结）（1）有同学认为方案二不合理，分析原因_________。

（2）分析反应后溶液中溶质成分，除要考虑生成物外，还需考虑反应物是否过量。

（1）单质铁的金属活动性比铜_______（填“强”或“弱”）。

（2）操作Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_________（填仪器名称）。

（3）步骤B发生反应的化学方程式为_____________，该反应属于基本反应类型中的________反应。

（4）铝制品在空气中耐腐蚀的原因是________________。

（1）B的化学式：______________；C的化学式：__________。

（2）物质G在农业生产中的用途还有_______________。

（3）在做实验时使用C物质之前应______________。

（4）写出G→E反应的化学方程式：______________________________。

（5）写出符合反应②的一个化学方程式：__________________________。

（1）实验②中在水中加入硫酸钠目的是________________，由该实验得出的结论是_________。

（2）实验③中燃烧匙中放足量的红磷目的是___________________。

（3）三个实验中都用到水，水的作用各不相同。

①集气瓶中的水：__________；

②水槽中的水：___________；

③烧杯中的水：___________。

（1）图中①仪器名称是______________。

（2）实验室既可制取二氧化碳，又可制取氧气的发生装置______（填装置字母），用该装置制取氧气的化学方程式为：______________________________。

（3）若F装置装满水，收集氧气，则气体从F装置的______端通入；若F装置中盛有浓H2SO4，则不能干燥______（填序号）。

①氨气 ②氢气 ③氧气 ④二氧化碳