题目内容
【题目】氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如下，说法不正确的是
A.实验时都应该先通入气体一段时间后再加热，防止发生爆炸
B.甲试管略向下倾斜，乙玻璃管保持水平，主要是因为两种气体的密度不同
C.两者都可以通过观察黑色固体颜色的变化判断反应是否发生
D.乙中需尾气处理装置，是因为一氧化碳有毒
【答案】B
【解析】
A、一氧化碳和氢气和空气混合都容易形成爆炸性混合物，发生爆炸，实验时应该先通入气体一段时间后再加热，防止发生爆炸，A正确。
B、甲试管略向下倾斜，目的防止水倒流试管炸裂，选项说法不合理，B错误。
C、氢气还原氧化铜，现象黑色固体变为红色，一氧化碳还原氧化铜，黑色固体变为红色，两者都可以通过观察黑色固体颜色的变化判断反应是否发生，C正确。
D、一氧化碳有毒，所以需要尾气处理，故D正确。
故选：B。
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【题目】我国某科研团队以软锰矿（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质）为主要原料，制取高纯碳酸锰，工艺流程如下图:
已知：①SiO2不溶于水，不与稀H2SO4、SO2反应；②MnO2能将Fe2+氧化成Fe3+；③溶液中的Fe3+在 pH 大于或等于 3.2 时将完全转化为Fe(OH)3沉淀。
请回答：（1）滤渣Ⅰ、Ⅱ分别为_____、_____（写化学式） ；
（2）浸锰过程中发生了 2 个化学反应，其中一个为Fe2O3与SO2反应，该反应的化学方 程式为Fe2O3+ SO2+H2SO4=2FeSO4+ H2O，另一个为MnO2和SO2按化学计量数为 1：1 发生化合反应，请写出该反应的化学方程式：_____， 该反应中共有_____种元素的化合价发生了改变。
（3）“沉锰”：加入NH4HCO3溶液后，生成了 4 种产物，其中含有MnCO3沉淀和某种气 体，写出该反应的化学方程式：_____。
（4）取所得的高纯MnCO311.7g溶于足量的盐酸中，将产生的气体用足量的Ba(OH)2浓 溶液吸收，得到白色沉淀 19.7g，则所得产品的纯度为_____％（保留一位小数）
（5）某研究小组用稀H2SO4与菱锰矿（含有MnCO3）反应来浸出Mn2+，该研究小组选 定两个因素作为研究条件进行对比实验，数据如下：
矿酸比 | 温度/（℃） | 浸出率/（%） | |
1 | 1：0.5 | 60 | 80.2 |
2 | 1：0.5 | 80 | 83.8 |
3 | 1：0.6 | 60 | X |
4 | 1：0.6 | 80 | 91.8 |
表中 X 最有可能的数值为_____。
a．79.7 b．80.8 c．87.6 d．92.8
