Question

【题目】氯化氢（HCl）是极易溶于水的无色气体，其水溶液叫盐酸。

（1）增大压强， HCl由气态变为液态， 从微观的角度分析该变化过程中改变的是____。

（2）在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号）：

_____、____、____。

（3）取 2 支试管，分别开展如下实验：

实验 I：在充满 HCl 气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水。

实验 II：在充满CO2气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水。

实验 I 和实验 II 滴入水后的现象为：_______。

（4）向盛有Na2CO3粉末的试管中通入 HCl 气体，无明显现象；停止通气，再加入少量水，现象是___________，写出该反应的化学方程式_____。

（5）结合（3）与（4）中有关的实验与现象，下列有关 HCl 气体和盐酸中说法正确的是： _____

a．HCl 气体和盐酸具有完全相同的化学性质；

b．HCl 气体中含有氢离子；

c．向盛有CaCO3固体的试管中滴入稀盐酸，能放出使澄清石灰水变浑浊的气体；

d．HCl 气体和CO2气体通入水后均产生了氢离子

Answer 1

【答案】分子的间隔 H＋ Cl－ Fe2＋ 染有石蕊的纸条变红色 白色粉末溶解，溶液中气泡逸出（没有写粉末溶解不扣分） cd

【解析】

根据物质的三态变化是分子间间隔的改变，利用酸的电离及酸的通性相关知识进行作答。

（1）增大压强， HCl由气态变为液态，是物理变化，分子本身是不变的，只是分子间的间隔变小；

（2）在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。其反应化学方程式是：。反应前盐酸溶液中的离子是H＋、Cl－，反应后溶液中的离子是Cl－、Fe2＋，反应前后是Cl－都有，对照图片：是Cl－，则是H＋、是Fe2＋；

（3）实验 I：在充满 HCl 气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象，因为氯化氢气体中没有氢离子和氯离子，不是酸；再滴入水，氯化氢气体极易溶于水，形成了盐酸，产生了H＋、Cl－，所以盐酸使染有石蕊的纸条变红色；

实验 II：在充满 CO2 气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象，因为二氧化碳不是酸；再滴入水，CO2和水发生反应生成碳酸，碳酸使染有石蕊的纸条变红色；

（4）向盛有 Na2CO3 粉末的试管中通入 HCl 气体，无明显现象，因为氯化氢气体中没有氢离子和氯离子，不是酸；停止通气，再加入少量水，氯化氢气体极易溶于水，产生了H＋、Cl－，形成了盐酸，则盐酸与Na2CO3反应产生大量的气泡，同时Na2CO3 粉末减少至消失，该反应的化学方程式；；

（5）结合（3）与（4）中有关的实验与现象，进行

a．HCl 气体是分子构成的，盐酸中含有的是H＋、Cl－，结构不同，化学性质不同，不符合题意；

b．HCl 气体是氯化氢分子构成的，不符合题意；

c．CaCO3 固体中滴入稀盐酸，两者反应：，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，符合题意；

d．HCl 气体溶于水，形成了盐酸，产生了H＋、Cl－，CO2 气体通入水后，CO2和水发生反应生成碳酸，碳酸电离产生了H＋，符合题意。故选cd。