Question

【题目】某校化学兴趣小组在探究“酸碱盐的相关性质”时，做了如图一所示的两个实验，实验结束后，小组同学将两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中（如图所示），观察到有气泡产生，为确认烧杯内溶液中溶质的成分，同学们进行了如下探究。

（查阅资料）Na2SO4溶液、NaCl溶液呈中性。

（提出猜想）猜想1：Na2SO4、NaCl；猜想2：Na2SO4、NaCl和________；猜想3：Na2SO4、NaCl和H2SO4；猜想4：Na2SO4、NaCl、H2SO4和Na2CO3。

（交流讨论）小强同学认为猜想4一定是错误的，他的理由是______（用化学方程式表示）。

（进行实验）小明同学设计如下两个实验方案：

	实验步骤	实验现象	实验结论
方案一	取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，加入一定量氧化铜固体	______	猜想3正确
方案二	取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，加入适量的硝酸钡溶液	产生白色沉淀

请写出方案一中有关反应的化学方程式：________。

（反思与总结）（1）有同学认为方案二不合理，分析原因_________。

（2）分析反应后溶液中溶质成分，除要考虑生成物外，还需考虑反应物是否过量。

Answer 1

【答案】Na2CO3 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 黑色固体消失，溶液由无色变为蓝色 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 在猜想3中有Na2SO4，也会与Ba（NO3）2反应产生白色沉淀，无法证明是否有H2SO4

【解析】

[提出猜想]根据分析可知，猜想1：盐酸和碳酸钠、稀硫酸和氢氧化钠都恰好完全反应：Na2SO4、NaCl；猜想2：碳酸钠过量时：Na2SO4、NaCl和Na2CO3；猜想3：稀硫酸过量时：Na2SO4、NaCl和H2SO4；猜想4：Na2SO4、NaCl、H2SO4和Na2CO3；

[交流讨论]小强同学认为猜想4一定是错误的，理由是碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑；

[进行实验]取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，加入一定量氧化铜固体，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，若观察到黑色固体消失，溶液由无色变为蓝色，说明含有硫酸；

方案一中，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；

[反思与总结]（1）硫酸钠和硝酸钡反应也生成硝酸钡沉淀和硝酸钠，所以无法证明是否有H2SO4。