[题目]铜镁合金具有优良的导电性.常用作飞机天线等导电材料．欲测定合金的组成.进行如下实验:取铜合金20g放入烧杯.将280g稀硫酸分4次加入烧杯中.充分反应后.测得剩余固体的质量记录如下．请计算:次——青夏教育精英家教网—

【题目】铜镁合金具有优良的导电性，常用作飞机天线等导电材料．欲测定合金的组成（其他元素忽略不计），进行如下实验：取铜合金20g放入烧杯，将280g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下．请计算：

次数	1	2	3	4
加入稀硫酸质量/g	70	70	70	70
剩余固体质量/g	18.2	16.4	14.6	13.2

（1）合金中铜、镁的质量比．

（2）所加稀硫酸的溶质的质量分数．（写出计算过程）

【题目】请仔细阅读下表并回答问题。

品名:葡萄糖氯化钠内注射液

[类别]体液补充药

[规格] (1) 100mL:葡萄糖5g, 氯化钠09g

(2) 250mL: 葡萄糖25g,氯化钠2.25g

[适应症]补充热能和体液

(1)己知葡萄糖的化学式为C6H12O6，则葡萄糖的相对分子质量为__________，葡萄糖中碳氢氧原子个数比为___________，18g葡萄糖中含有_____________g碳元素。

(2)某伤员补充10mL注射液和250mL注射液各1瓶，相当于补充了_____ g 葡萄糖。

【题目】硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料。某硫酸钠粗品中含有少量CaC12和MgC12实验室进行提纯的流程如下:

回答下列问题:

(1)用NaOH和Na2CO3除杂时，反应的化学方程式分别为:______、____。

(2) NaOH和Na2CO3如果添加过量了，可加入适量____溶液除去。请任写出一个相关反应方程式:____。

(3)由滤液经后续处理→硫酸钠固体，用到的实验操作是____。

【题目】知识网络图有助于知识间的融合。下图是初中化学部分常见物质之间的转化关系，其中A是一种建筑材料的主要成分，B属于金属氧化物，X的俗名叫苏打。请回答:

(1)写出下列物质的化学式: A:_____________X:_____________。

(2)化学反应常伴有能量变化。D与水反应时会____________(“吸收”或“放出”)热量。

(3)由F与X反应后得到G溶液的实验操作I名称是_____________。

(4)写出B+稀盐酸→E的反应化学方程式:_____________________。

(5)写出F+适量X溶液→G的反应化学方程式:_____________。

【题目】实验室部分仪器或装置如图1、图2所示，请回答下列问题:

(1)写出指定仪器的名称: A_____________，B________________。

(2)若要组装一套制取干燥氧气的实验装置，可选择图1中的____ (填标号)。实验室利用该装置制取二氧化碳的化学方程式为______________。

(3)若用图1制取氧气，该反应的化学方程式为__________________，若用图2所示装置收集氧气，氧气应从___________(填“a”或“b”)端导入。

(4)小明同学想把实验室制取二氧化碳结束后的废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是______________________。

【题目】如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答:

(1) P点的含义是_______________________。

(2) t2°C时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗? __________(填写 “能”或“不能”)。

(3) t2°C时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是___________(填写序号)。

(4)将t1°C时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2°C时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是___(填写选项序号)。

A c>a=b

B a=b>c

C a>b> C

D b>a>c

【题目】(1)如图是铬元素在周期表中的一格

你能从该图得到的信息有:

（1）①____________________；②____________________。(写两条)。

（2）铬的化合物可用于检测司机是否酒后驾车，其原理为遇到酒精，红色的CrO3转变为绿色的Cr2(SO4)3，在CrO3中铬元素的化合价为__________________.

【题目】能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。

（1）目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和_____。

（2）为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水的反应，其微观示意图如下所示：

①该反应的基本反应类型为_____。

②该反应生成物的分子个数比为_____。

（3）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料。经研究发现NH3燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景。

①NH3中氮元素和氢元素的质量比为_____。

②将NH3燃烧反应的化学方程式补充完整：4NH3+3O26H2O+_____。

【题目】某研究性学习小组对中和反应进行探究，请你参与实验。

（实验一）证明酸和碱发生了反应。

稀盐酸和NaOH溶液混合没有明显现象，小李同学按如图1所示，首先向盛有适量NaOH溶液的试管中滴加了2～3滴酚酞溶液，接着向试管中逐滴加入稀盐酸，当观察到______的现象时，证明了盐酸和NaOH溶液发生化学反应。

（实验二）证明酸碱反应有水生成。

小杨取变色硅胶(吸水后由蓝色变红色)、无水醋酸(一种酸，常温下为无色液体)和氢氧化钠固体进行如图2所示的三个实验。

(1)实验①、②的实验目的是________；

(2)能证明酸和碱反应有水生成的现象是_______。

（实验三）探究酸和碱反应过程中溶液pH、温度的变化。

小芳和小敏同学在老师指导下，取一定量的氢氧化钠，逐滴匀速滴加稀盐酸溶液，用电子传感器实时获得溶液的pH、温度曲线如图3、如图4。

(1)由图4分析，酸和碱发生反应的依据是_______其反应方程式为：_______。

(2)由图3分析，酸和碱的反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。

(3)在小亮的实验中，当实验进行到60秒时，溶液中含有的溶质是______(填化学式)，该溶液能与下列物质发生反应的是_______(填序号)．

①碳酸钠 ②氧化铜 ③硫酸铜 ④镁

(4)微粒观是化学基本观念的重要组成部分，也是化学基本观念中最基础的部分，从微观视角认识和考察物质世界是研究化学应掌握的重要思维方法，试从微观角度分析酸碱中和反应的实质是__________。由中和反应实质可以知道部分离子在水溶液中不能共存，请再写出一组不能共存的离子______。

【题目】为探究过氧化氢的分解反应，同学们进行了以下实验。

（查阅资料）过氧化氢分解放热。当氧气低于一定浓度时，可燃物无法燃烧。

（进行实验）

初步探究：探究影响过氧化氢分解速率的因素

序号	烧杯1	烧杯2	烧杯3	烧杯4
实验操作
实验现象	立即冒大量气泡，烧杯内有少量白雾出现。	5分钟后，有比较大量的气泡冒出。	立即冒大量气泡，烧杯内有白雾。	立即冒大量气泡，烧杯内有大量白雾。