试回答：

（1）白色沉淀A的化学式为_____，无色气体D的化学式为_____

（2）原固体中一定含有_____，一定不含有_____，可能含有_____．

（3）为检验上述可能含有的物质是否一定存在，某同学又设计了如下实验方案：

①取少量固体溶于水，加入足量的Ba（NO3）2溶液，充分反应后，过滤；

②取滤液加入AgNO3溶液，观察有无白色沉淀生成，由此得出结论．在上述某同学的实验方案①中，加入足量的Ba（NO3）2溶液的目的是_____．

（图中反应条件略去）。

（1）X在反应①中起 ① 作用。

（2）写出有关物质的化学式： A ② 、C ③ 。

（3）若F不溶于稀硫酸，写出反应③的化学方程式 ④ ，

该反应的基本类型是_______⑤___。与D具有相同化学性质，并能与E发生反应，且反应基本类型与③相同的物质有 ⑥ 。

（1）实验一：探究硫酸铜溶液的酸碱性，用pH试纸测得pH＜7，则说明硫酸铜溶液呈 性．

实验二：探究硫酸铜溶液与金属的反应．观察到试管A中有 现象时，说明铁与硫酸铜溶液发生了反应；而试管B中无明显现象，则铜、铁、银三种金属活动性由强到弱的顺序依次是 ．

实验三：探究硫酸铜与碱溶液的反应．观察到试管C中产生蓝色沉淀，该反应的化学方程式为 ．

（2）小组同学将实验三中所得混合物过滤，得蓝色固体和无色滤液．对滤液中溶质的成分展开探究．

【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？

【猜想假设】滤液中溶质的成分有 种可能．

【实验验证】取少量滤液与试管中，向其中滴加几滴无色酚酞溶液，溶液变红，则滤液中的溶质是 ．

【拓展迁移】小组同学欲将得到的蓝色固体转化成硫酸铜溶液，可向其中加入适量的 ．

（1）在 ℃时，甲、乙溶解度相等．

（2）甲中混有少量乙，若要提纯甲可采取的结晶方法是 ．

（3）t2℃时，丙的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为 ．

（4）将t3℃的甲、乙饱和溶液降温到t1℃，析出固体甲的质量 （填“一定”或“不一定”）大于乙．

A. 向一定量的稀硫酸溶液中滴加氢氧化钠至过量

B. 向一定量的盐酸和硫酸镁混合溶液中滴加氢氧化钡溶液

C. 将足量碳酸镁和氧化镁固体分别加入相同质量、相同质量分数的稀盐酸中

D. 在一定温度下，向不饱和的硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体，充分搅拌

(1)a的数值为___，该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是___。

(2)求该盐酸中溶质的质量分数____。(写出计算过程，计算结果保留一位小数)

(3)如果在配制该盐酸时质量分数偏小了，对该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数计算是否有影响。你的看法是___。

（1）碳酸氢钠（NaHCO3）中钠元素的质量分数（结果保留一位小数）。

（2）某复方氢氧化铝片标签如图，请据图计算：氢氧化铝化学式为Al(OH)3，其中铝、氧、氢元素的质量比。若按说明书用量服用，则每天摄入铝元素的质量。

(1)写出石灰石高温煅烧的化学方程式___。

(2)根据化学方程式进行猜想。固体残留物成分：

I．只有氧化钙；II．只有碳酸钙；III．___

(3)甲乙丙三位同学分别设计了实验探究煅烧后固体成分。

友情提示：氯化钙溶液呈中性。

①甲同学取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水振荡，用温度传感器测出溶液的温度，结果如图。则固体物质中一定含有___，用化学方程式解释判断的理由___。

②乙同学取一定量的剩余固体于试管中，加入足量的稀盐酸，待充分反应后，滴加酚酞试液，溶液呈无色。乙同学据此认为试管中的固体只有碳酸钙，即猜想 II成立。该同学设计方案是否合理，理由是___。

③丙同学利用水、无色酚酞溶液和稀盐酸证明了猜想III成立，请完成实验报告。

查阅资料：

①粗盐水中含有MgCl2、CaCl2等可溶性杂质；

②常温下，NH3极易溶于水，CO2能溶于水；

③NaHCO3加热易分解，Na2CO3加热不易分解。

完成下列填空：

(1)粗盐水加入沉淀剂NaOH、Na2CO3分别除去MgCl2、CaCl2，固体C为_____，写出其中一个反应的化学方程式：_____。

(2)NH3溶于水得到氨水，该溶液的pH_____7(选填“＞”“＝”或“＜”)。

(3)“煅烧”时，NaHCO3分解生成的气体D，若将气体D直接排入空气不合理的理由是___。

(4)鉴别纯碱产品中是否含有氯化钠方法是：取少量待测物溶于水，然后加入过量_____，产生气泡，再加入硝酸银溶液，如果_____，则纯碱中混有氯化钠。

(1)指出编号仪器的名称：①_____②_____。

(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气的发生装置为___，化学反应方程式___，反应前后二氧化锰的质量分数___(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)制取并收集二氧化碳应选择的装置是___(从A一E中选择)，使用该套装置制取气体的突出优点是___，若改用F装置收集二氧化碳，则气体应从___端进入。

(4)实验中制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气，欲使用G、H装置将以上杂质气体除去，则装置正确的连接顺序是：混合气体→___→___→___→___(用端口字母表示)。

(5)如图是实验室制取并检验CO2的“微型”装置，采用“微型”装置实验具有的优点___。