题目内容
【题目】工业生产纯碱的工艺流程示意图如图。
查阅资料：
①粗盐水中含有MgCl2、CaCl2等可溶性杂质；
②常温下，NH3极易溶于水，CO2能溶于水；
③NaHCO3加热易分解，Na2CO3加热不易分解。
完成下列填空：
(1)粗盐水加入沉淀剂NaOH、Na2CO3分别除去MgCl2、CaCl2，固体C为_____，写出其中一个反应的化学方程式：_____。
(2)NH3溶于水得到氨水，该溶液的pH_____7(选填“＞”“＝”或“＜”)。
(3)“煅烧”时，NaHCO3分解生成的气体D，若将气体D直接排入空气不合理的理由是___。
(4)鉴别纯碱产品中是否含有氯化钠方法是：取少量待测物溶于水，然后加入过量_____，产生气泡，再加入硝酸银溶液，如果_____，则纯碱中混有氯化钠。
【答案】氢氧化镁、碳酸钙 MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl(或Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl) ＞ 可循环利用，降低生产成本，同时也能保护环境 稀硝酸 产生白色沉淀
【解析】
氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳。
(1)氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以固体C为氢氧化镁、碳酸钙，化学方程式为
MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl(或Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl)。
(2)NH3溶于水得到氨水，氨水显碱性，溶液的pH＞7。
(3)碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以将气体D直接排入空气不合理的理由是二氧化碳可循环利用，降低生产成本，同时也能保护环境。
(4)氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，所以鉴别纯碱产品中是否含有氯化钠方法是取少量待测物溶于水，然后加入过量稀硝酸，产生气泡，再加入硝酸银溶液，如果产生白色沉淀，则纯碱中混有氯化钠。
【题目】除去下列各组物质中的少量杂质，所用方法不正确的是：
选项 | 物质 | 杂质 | 除去杂质的方法 |
A | NaCl | Na2CO3 | 加入足量的稀盐酸不再有气体产生，蒸发 |
B | N2 | O2 | 通过红热的铜丝 |
C | KNO3溶液 | Ba(NO3)2 | 滴加适量K2SO4溶液、过滤 |
D | Ca(OH)2 | CaCO3 | 滴入足量稀盐酸至不再产生气体 |
A. A B. B C. C D. D
