（1）操作I的名称是_____。

（2）向钛铁矿中加入的稀盐酸需过量，其目的是_____。

（3）高温条件下，二氧化钛固体、单质碳和通入的Cl2发生反应的化学方程式为_____。

（4）在流程中，可用Na代替Mg制取Ti，其原因是_____。

（1）根据题中给出的条件判断，原白色固体中一定含有_____。

（2）为了确定原白色固体中可能存在的物质是否存在，取无色溶液d样品，滴加过量氢氧化钠溶液，若观察到有白色沉淀产生，则原白色固体还含有_____。

（3）若所得的溶液b中只含有一种溶质，对于无色溶液b和白色固体a的用途不合理的是_____。

A除去CaCl2溶液中的稀盐酸：向溶液中加入过量的白色固体a

B鉴别稀盐酸和氢氧化钠溶液：取样，分别滴加无色溶液d

C检验氢氧化钠是否变质：取样，滴加过量的无色溶液d

（1）实验一：该实验的目的是_____；

（2）实验二：能体现出二氧化碳的化学性质是_____；

（3）实验三：通氧气前白磷不燃烧，通氧气后白磷燃烧，由此得出燃烧的条件是_____；

（1）在实验室里，利用大理石（含不溶于酸的杂质）和稀盐酸来制取二氧化碳。

①有关反应可用化学方程式表示为_____。

②要制取总质量为4.4g的二氧化碳，理论上需要_____g质量分数为10%的稀盐酸跟足量的大理石反应；

③组装一套制取装置时，可选用所给仪器中的a、b、d、g、h、j、n和_____。

④若从制取二氧化碳的废液中回收氯化钙，可行的操作步骤是_____。

（2）实验室中若想利用上述制取二氧化碳的整套装置，还可以完成的实验是_____。

A高锰酸钾制氧气

B过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气

C锌粒和稀硫酸制氢气

（1）步骤②发生的反应方程式_____。

（2）步骤③加BaCO3产生的现象有_____。

（3）若要检验E中溶液中的成分，可以选择_____。

A锌粒

B碳酸钠溶液

C稀盐酸

D稀硫酸

（1）A点处溶液的溶质是_____。

（2）请写出AB段发生反应的化学方程式_____。

（3）C点处溶液的pH_____7（填“>”、“<”或“=”）。

（1）从金属活动性表可知：铁（Fe）比锡（Sn）的金属活动性_____；

（2）下列合金投入足量的硫酸中，能够完全溶解的是_____；

A生铁

B铝镁合金

C黄铜

（3）工业炼铁反应原理中，_____发生氧化反应；

（4）利用锌粒、铜片和硝酸银溶液设计实验成功地完成了比较三种金属的活动性，反应结束后，将试管中所得的混合物过滤，得到固体和蓝色滤液，则此时滤液中的成分为_____。

（1）在60℃时，NaCl的溶解度为_____g。

（2）30℃时，硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液各100g，分别蒸发掉10g水，恢复至30℃时，_____饱和溶液析出的晶体多。

（3）要将KNO3从其饱和溶液中全部结晶出来，应该采用的方法是_____（填“冷却热饱和溶液”或“蒸发溶剂”）

（1）铝元素的相对原子质量为________；

（2）若原子核外的电子层数与元素所在周期表中的周期数相同，则铝元素排在元素周期表的第________周期；

（3）可通过________电子变成了Al（选填“得到”或“失去”）

A.红磷在空气中燃烧后，生成物的质量跟原红磷的质量相等

B.在反应中的X的化学式是NO2

C.加热24.5gKClO和4gMnO2的混合物，反应一段时间后，剩余固体24.9g，则O2的质量为3.6g

D.某纯净物在氧气中燃烧后生成CO2、SO2和CO，该物质中一定含有C、S、O元素