题目内容
【题目】下图是实验室里制取气体可能用到的仪器，回答下列问题。
（1）在实验室里，利用大理石（含不溶于酸的杂质）和稀盐酸来制取二氧化碳。
①有关反应可用化学方程式表示为_____。
②要制取总质量为4.4g的二氧化碳，理论上需要_____g质量分数为10%的稀盐酸跟足量的大理石反应；
③组装一套制取装置时，可选用所给仪器中的a、b、d、g、h、j、n和_____。
④若从制取二氧化碳的废液中回收氯化钙，可行的操作步骤是_____。
（2）实验室中若想利用上述制取二氧化碳的整套装置，还可以完成的实验是_____。
A高锰酸钾制氧气
B过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气
C锌粒和稀硫酸制氢气
【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 73g i 过滤、蒸发 BC
【解析】
（1）①碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
②设需要盐酸的质量为x
x=73g
③实验室制取二氧化碳的反应是固体和液体，反应条件是常温，二氧化碳的密度比空气大，溶于水，所以组装一套制取装置时，可选用所给仪器中的a、b、c、d、g、h、j、n和i；
④石灰石中的杂质难溶于水，氯化钙溶于水，所以从制取二氧化碳的废液中回收氯化钙，可行的操作步骤是过滤、蒸发；
（2）实验室制取二氧化碳的反应是固体和液体，反应条件是常温，
A、高锰酸钾制取氧气的反应条件是加热，故A错误；
B、过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气的反应物是液体，反应条件是常温、催化剂，可以用排水法和向上排空气法收集，故B正确；
C．锌粒和稀硫酸制氢气的反应物是固体和液体，反应条件是常温，可以用排水法和向下排空气法收集，故C正确。
故选BC。
【题目】回答下列实验中的有关问题。
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A | B | C |
（1）A中正极产生气体的检验方法是_____。
（2）B中通过比较①②塑料瓶变瘪的不同，可得出的结论是_____。
（3）C中可观察到的现象是_____，反应的化学方程式是_____。
