题目内容
【题目】根据给出的KNO3和NaCl两种物质的溶解度表及溶解度曲线，回答问题。
温度/°C | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
溶解度/g | NaCl | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.7 |
KNO3 | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | 246 | |
（1）在60℃时，NaCl的溶解度为_____g。
（2）30℃时，硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液各100g，分别蒸发掉10g水，恢复至30℃时，_____饱和溶液析出的晶体多。
（3）要将KNO3从其饱和溶液中全部结晶出来，应该采用的方法是_____（填“冷却热饱和溶液”或“蒸发溶剂”）
【答案】37.3 KNO3 冷却热饱和溶液
【解析】
（1）由表格中数据可知，在60℃时，NaCl的溶解度为37.3g；
（2）30℃时，KNO3和NaCl两种物质中，溶解度较大的是硝酸钾，硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液各100g，分别蒸发掉10g水，恢复至30℃时，KNO3饱和溶液析出的晶体多；
（3）硝酸钾的溶解度受温度影响较大，且随温度升高而增大，要将KNO3从其饱和溶液中全部结晶出来，应该采用的方法是冷却热饱和溶液（或降温结晶）。
长江作业本同步练习册系列答案
【题目】同学们通过学习知道铜与盐酸、稀硫酸不能发生反应，但却发现化学老师用铜与浓硝酸制备出了NO2气体去做物理实验。同学们对此很感兴趣，在实验室对铜与硝酸的反应进行了探究。
实验I | 实验II | ||
实验装置 | 实验现象 | 实验装置 | 实验现象 |
| 铜片逐渐消失， 有无色气泡产生，试管中上部有红棕色气体出现；溶液由无色变为蓝色 |
| 铜片逐渐消失， 产生红棕色气体，溶液由无色变为绿色 |
（探究一）实验I中产生的无色气体是什么？
（查阅资料）
（1）硝酸（HNO3）与Cu反应生成硝酸铜和含氮元素的化合物；硝酸铜溶液呈蓝色
（2）含氮元素的某些气态物质的物理性质
NH3 | NO | NO2 | |
颜色 | 无色 | 无色 | 红棕色 |
气味 | 刺激性 | 刺激性 | |
溶解性 | 极易溶于水 | 难溶于水 | 可溶于水或硝酸 |
（3）NO2与水反应生成无色的硝酸和NO气体
（猜想与假设）无色气体可能是：①NH3 ②NO
（进行实验）同学们利用下图装置对产生的无色气体进行检验。
实验操作 | 实验现象 |
1. 打开弹簧夹，通入N2，一段时间后，关闭弹簧夹 | B、C中导管口有无色气泡冒出 |
2. 将C中导管伸入集气瓶中，打开分液漏斗的活塞，滴入一定量稀硝酸，关闭活塞 | A中有无色气泡产生 B中导管口有无色气泡冒出 C中集气瓶内收集到无色气体 |
3. 从水槽中取出集气瓶，敞口置于空气中 | 无色气体变为红棕色 |
4. 取少量B中液体于试管中，滴加无色酚酞溶液 | 试管中溶液颜色无明显变化 |
（解释与结论）
（1）操作1中，通入N2的目的是_____。
（2）同学们认为猜想①不正确，理由是_____。
（3）无色气体具有的化学性质是_____。
（探究二）为什么实验II中的溶液呈绿色而不是蓝色？
（猜想与假设）①溶液中硝酸铜的质量分数较高②硝酸铜溶液中溶解了生成的气体
（设计实验）同学们设计了以下4个实验方案。
方案1 | 配制饱和硝酸铜溶液并稀释至不同的浓度，观察溶液颜色变化 |
方案2 | 加水稀释实验II所得的绿色溶液，观察溶液颜色变化 |
方案3 | 取实验II所得的绿色溶液，加热，观察溶液颜色变化 |
方案4 | 配制饱和硝酸铜溶液，…… |
（反思与评价）
（1）“方案1”和“方案3”中，能验证猜想②的是_____。
（2）“方案2”不能验证猜想①的原因是_____。
（3）“方案4”也可验证猜想②，该方案是：配制饱和硝酸铜溶液，_____。
（4）通过实验I、II与已有知识的对比，可得出的结论是_____（答一条即可）。
【题目】化学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时，进行了下图所示的实验。
(1)实验 A 中，推入 NaOH溶液后，可观察到的现象是____。
(2)实验B 中发生反应的化学方程式为______。
实验结束后，小组同学对B 试管中上层清液的溶质成分产生疑问，作出猜想:
猜想一:只含有 NaOH;猜想二:含有 NaOH、Na2CO3;猜想三:含有 NaOH、Ca(OH)2。同学们取少量B 试管中的清液分别置于甲、乙两支试管中，进行探究:
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
在试管甲中滴加碳酸钠溶液 | 不产生白色沉淀 | 猜想三错误 |
在试管乙中滴加足量稀盐酸 | ______ | 猜想二正确 |
(3)A、B、C、D 四个实验中能体现碱化学通性的是 ____(填字母)。小组同学经过 讨论认为 A、B、C、D 四个实验并没有探究出碱所有的化学通性。从这四个实验中选择一个，继续加入相关试剂，能得出碱的其它化学通性。实验的方案是___________(写出操作和现象)。
