题目内容
【题目】根据所学的金属的相关知识，回答下列问题。
（1）从金属活动性表可知：铁（Fe）比锡（Sn）的金属活动性_____；
（2）下列合金投入足量的硫酸中，能够完全溶解的是_____；
A生铁
B铝镁合金
C黄铜
（3）工业炼铁反应原理
中，_____发生氧化反应；
（4）利用锌粒、铜片和硝酸银溶液设计实验成功地完成了比较三种金属的活动性，反应结束后，将试管中所得的混合物过滤，得到固体和蓝色滤液，则此时滤液中的成分为_____。
【答案】强 B 一氧化碳（或CO） 硝酸锌、硝酸铜，(或Zn(NO3)2、Cu(NO3)2)
【解析】
（1）在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，金属的活动性越强，从金属活动性表可知：铁（Fe）比锡（Sn）的金属活动性强；
（2）金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。下列合金投入足量的硫酸中：
A、生铁中有铁和少量的碳，铁能完全反应生成硫酸亚铁和氢气而溶解，其中的碳不能反应，会有固体剩余，选项错误；
B、铝镁合金，镁和铝都是活泼金属，都能与硫酸充分反应生成可溶性盐，故完全溶解，选项正确；
C、黄铜由铜和锌组成，锌能和硫酸反应而溶解，铜不与稀硫酸反应，固体不完全溶解，选项错误；
（3）工业炼铁反应原理
中，一氧化碳得氧，发生氧化反应；
（4）金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金属活动顺序表中，金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。利用锌粒、铜片和硝酸银溶液设计实验成功地完成了比较三种金属的活动性，反应结束后，将试管中所得的混合物过滤，得到固体和蓝色滤液，说明探究方案是：先将铜放入硝酸银溶液中反应，溶液变蓝，铜的表面有银白色物质析出，证明铜的活动性比银强，同时将硝酸银溶液转化成硝酸铜溶液，然后将锌放入硝酸铜溶液中，锌的表面有红色物质析出，证明锌的活动性比铜强，溶液颜色为蓝色，说明硝酸铜有剩余，锌和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，则此时滤液中的成分为硝酸锌、硝酸铜(或Zn(NO3)2、Cu(NO3)2)。
【题目】下列四个图象中，能正确反映对应变化关系的是
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A．向一定量铁粉中加入稀盐酸，测定生成氢气的质量 | B．向一定量碳酸钙固体中加入稀盐酸，测定生成气体的质量 | C．向一定量氧化铁固体中加入稀盐酸，测定溶液中铁元素的质量 | D．向一定量氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，测定溶液中氢氧化钠的质量 |
A.AB.BC.CD.D
