题目内容

【题目】根据所学的金属的相关知识，回答下列问题。

（1）从金属活动性表可知：铁（Fe）比锡（Sn）的金属活动性_____；

（2）下列合金投入足量的硫酸中，能够完全溶解的是_____；

A生铁

B铝镁合金

C黄铜

（3）工业炼铁反应原理中，_____发生氧化反应；

（4）利用锌粒、铜片和硝酸银溶液设计实验成功地完成了比较三种金属的活动性，反应结束后，将试管中所得的混合物过滤，得到固体和蓝色滤液，则此时滤液中的成分为_____。

【答案】强 B 一氧化碳（或CO） 硝酸锌、硝酸铜，(或Zn(NO3)2、Cu(NO3)2)

【解析】

（1）在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，金属的活动性越强，从金属活动性表可知：铁（Fe）比锡（Sn）的金属活动性强；

（2）金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。下列合金投入足量的硫酸中：

A、生铁中有铁和少量的碳，铁能完全反应生成硫酸亚铁和氢气而溶解，其中的碳不能反应，会有固体剩余，选项错误；

B、铝镁合金，镁和铝都是活泼金属，都能与硫酸充分反应生成可溶性盐，故完全溶解，选项正确；

C、黄铜由铜和锌组成，锌能和硫酸反应而溶解，铜不与稀硫酸反应，固体不完全溶解，选项错误；

（3）工业炼铁反应原理中，一氧化碳得氧，发生氧化反应；

（4）金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金属活动顺序表中，金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。利用锌粒、铜片和硝酸银溶液设计实验成功地完成了比较三种金属的活动性，反应结束后，将试管中所得的混合物过滤，得到固体和蓝色滤液，说明探究方案是：先将铜放入硝酸银溶液中反应，溶液变蓝，铜的表面有银白色物质析出，证明铜的活动性比银强，同时将硝酸银溶液转化成硝酸铜溶液，然后将锌放入硝酸铜溶液中，锌的表面有红色物质析出，证明锌的活动性比铜强，溶液颜色为蓝色，说明硝酸铜有剩余，锌和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，则此时滤液中的成分为硝酸锌、硝酸铜(或Zn(NO3)2、Cu(NO3)2)。

练习册系列答案
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A.AB.BC.CD.D

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【题目】某白色固体可能含有CaCO3、MgCl2、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的一种或几种，为了确定其成分，实验过程如下：

（1）根据题中给出的条件判断，原白色固体中一定含有_____。

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（一）定性分析

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（1）步骤①发生反应的化学方程式是_____；

（2）步骤②中的澄清石灰水也可以用其它碱溶液代替，如_____；

（3）科学小组认真研究讨论后认为，此方案不能得出小明同学的结论。一致认为将上述方案中使用的一种试剂进行调换，如仍出现上述现象，则小明同学的结论正确。调换措施是_____。

（二）定量分析

（实验目的）测定该白色固体中碳酸氢钠的质量分数

（实验方案）该小组利用图2所示的实验装置（固定装置已略去，装置气密性良好）进行实验，每一步反应均完全进行。

（1）首先称取a克该样品放入装置甲中，然后进行有关实验操作，正确的顺序是_____（填序号，可重复选择）

a．称量装置丙的质量

b．打开弹簧夹，通入足量的氮气，关闭弹簧夹

c．打开分液漏斗的活塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞

（2）如果没有装置乙，会造成测定结果_____（填“偏大”“偏小”或“不变”）；

（3）装置丁的作用是_____。

（三）拓展交流

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（2）图像中A点表示加入的稀盐酸与固体混合物恰好完全反应，求此稀盐酸中溶质的质量分数（写出规范的计算步骤）。

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