[题目]下列文字叙述与图象不相符的是( ) A. B. C. D.A．等质量的Zn.Fe分别与足量等质量分数的稀硫酸反应B．向盐酸和FeCl3混合溶液中加入足量的NaOHC．常温下向pH=1的盐——青夏教育精英家教网—

A、 B、 C、 D、

A．等质量的Zn、Fe分别与足量等质量分数的稀硫酸反应

B．向盐酸和FeCl3混合溶液中加入足量的NaOH

C．常温下向pH=1的盐酸溶液中加水稀释

D．向一定量NaHCO3和NaCl的混合溶液中滴加稀盐酸

A.AB.BC.CD.D

	空烧杯	加入硫酸后	加入合金后5分钟	加入合金后12分钟	加入合金后21分钟	加入合金后40分钟	加入合金后3小时
读数(g)	28.5	169.7	189.6	189.5	189.4	189.3	189.3

(1)合金中锌元素的质量分数为多少?

(2)完全反应后.烧杯中盐的质量为多少克? (计算结果精确至0.1g)

(1)青蒿素在氧气中充分燃烧，测得生成物只有二氧化碳和水，由此推断青蒿素中一定含有的元素是_____(填元素符号);

(2)实验测得青蒿素的相对分子质量是282,其中碳元素的质量分数是63.8% ,氢元素的质量分数是7.8%，根据以上信息,写出确定一个青蒿素分子中氧原子个数的计算式______________(只列式，不计算结果)。

某化学小组在化工商店购得某品牌的烧碱样品,准备用于化学实验。当将其配制成溶液时,小刚同学观察包装袋标签发现了问题:根据生产日期，这包烧碱存放时间较长，会不会变质呢?于是对这包烧碱进行如下探究:

(一)这包烧碱含有什么成分?

(1)打开后发现样品表面出现一层白色粉末，初步判断已经变质出现该现象的原因是_______________(用化学方程式表示)；

(2)小刚同学猜想:该包烧碱的成分可能是NaOH和Na2CO3、也可能完全是Na2CO3;

(3)实验探究:

反思1:小红同学在实验完成后提出个人质疑:化学反应中的原料往往不能完全转化为产品，所以电解食盐水法制得的烧碱中往往会含有_____________杂质(填化学式)。所以需要进行再探究；

另取上述实验①中的上层清液，滴加足量稀硝酸和AgNO3溶液，产生白色沉淀，得出结论，说明小红的质疑是正确的。

反思2:小亮认为,小红的实验设计有缺陷，要想证明其结论是正确的.需要对上述实验探究作一改进后,才能得出小红质疑是正确的结论。改进的方法是____________________________。

(二)成分含量测定

a.取样品mg放入如图装置中加水完全溶解，后放在电子天平上称量为m1g;

b.打开分液漏斗活塞加入足量稀硝酸溶液,待反应停止再称量为m2g;

c.逐滴向上述反应后容器中加入M溶液至不再产生沉淀;

d.将上述混合物过滤、洗涤、烘干,称得沉淀质量为m3g。

e计算样品中Na2CO3的质量分数=

试完成下列问题:

(1)M是________________溶液(填化学式);

(2)利用沉淀物的质量(m3g)计算样品中氯化钠的质量分数，若沉淀未洗涤,则氯化钠的质量分数将_______(选填“偏大”“偏小”或“没影响”)。

[查阅资料]

①白色的Fe(OH)2沉淀在潮湿空气中迅速转化为红褐色Fe( OH)3;

②Ba的金属活动性比Fe强。

处理该废水的实验方案.流程如下:

回答下列问题:

(1)回收产品中含量最多的一种物质是_________________（填写化学式）

(2)写出白色沉淀在空气中转化为红褐色固体的化学方程式为______________________；

(3)在废水处理过程中要加入过量试剂的目的是______________________；

(4)此流程中涉及_________________种基本反应类型。

(1)下列通过对照实验探究影响铁生锈的因素。

实验	分析
	一段时间后发现A、C 中铁片变红，B中铁片依然光亮,对比A、B中的现象，说明决定铁生锈快慢的一个重要因素是___________；对比B、C中的现象，说明铁生锈快慢与____________有关。

(2)小明同学设计如下两种方案鉴别氢氧化钠和氢氧化钙两种饱和溶液。

实验一	实验二	分析
		两种方案中均观察到B试管内出现白色浑浊，则B中溶液为______(填名称) ；实验二的设计原理是_____________。