Question

【题目】工业上制取烧碱的方法之一是电解食盐水法,在生成烧碱的同时还在两电极上产生两种气体(经检验均不是氧气)，则该反应的化学方程式为________________________________。

某化学小组在化工商店购得某品牌的烧碱样品,准备用于化学实验。当将其配制成溶液时,小刚同学观察包装袋标签发现了问题:根据生产日期，这包烧碱存放时间较长，会不会变质呢?于是对这包烧碱进行如下探究:

(一)这包烧碱含有什么成分?

(1)打开后发现样品表面出现一层白色粉末，初步判断已经变质出现该现象的原因是_______________(用化学方程式表示)；

(2)小刚同学猜想:该包烧碱的成分可能是NaOH和Na2CO3、也可能完全是Na2CO3;

(3)实验探究:

实验操作	现象	结论
①取少量样品于试管中.完全溶于水，加足量BaCl2溶液	产生白色沉淀	含有Na2CO3
②取①中上层清液，滴加____________试液	__________________	还含有NaOH

反思1:小红同学在实验完成后提出个人质疑:化学反应中的原料往往不能完全转化为产品，所以电解食盐水法制得的烧碱中往往会含有_____________杂质(填化学式)。所以需要进行再探究；

另取上述实验①中的上层清液，滴加足量稀硝酸和AgNO3溶液，产生白色沉淀，得出结论，说明小红的质疑是正确的。

反思2:小亮认为,小红的实验设计有缺陷，要想证明其结论是正确的.需要对上述实验探究作一改进后,才能得出小红质疑是正确的结论。改进的方法是____________________________。

(二)成分含量测定

a.取样品mg放入如图装置中加水完全溶解，后放在电子天平上称量为m1g;

b.打开分液漏斗活塞加入足量稀硝酸溶液,待反应停止再称量为m2g;

c.逐滴向上述反应后容器中加入M溶液至不再产生沉淀;

d.将上述混合物过滤、洗涤、烘干,称得沉淀质量为m3g。

e计算样品中Na2CO3的质量分数=

试完成下列问题:

(1)M是________________溶液(填化学式);

(2)利用沉淀物的质量(m3g)计算样品中氯化钠的质量分数，若沉淀未洗涤,则氯化钠的质量分数将_______(选填“偏大”“偏小”或“没影响”)。

Answer 1

【答案】 酚酞(或CuSO4) 溶液变红(或产生蓝色沉淀) NaCl 将实验①所用BaCl2溶液改为Ba (NO3)2溶液.再取实验①上层清液进行再探究 AgNO3 偏大

【解析】

业上制取烧碱的方法之一是电解食盐水法，氯化钠溶液通电产生氢氧化钠、氢气和氯气的化学方程式：。

(一) (1)打开后发现样品表面出现一层白色粉末，初步判断已经变质出现该现象的原因是氢氧化钠与二氧化碳反应产生碳酸钠和水：；

(3)实验探究:

实验操作：①取少量样品于试管中.完全溶于水，加足量氯化钡溶液，因为碳酸钠能与氯化钡反应产生碳酸钡沉淀和氯化钠（显中性），若产生白色沉淀，说明含有碳酸钠；

②取①中上层清液，滴加酚酞试液，若溶液变红，说明溶液显碱性，含有氢氧化钠；

反思1:小红同学在实验完成后提出个人质疑:化学反应中的原料往往不能完全转化为产品，所以电解食盐水法制得的烧碱中往往会含有氯化钠（NaCl）杂质。

反思2:小亮认为,小红的实验设计有缺陷，要想证明其结论是正确的.需要对上述实验探究作一改进后,才能得出小红质疑是正确的结论。改进的方法是：将实验①所用BaCl2溶液改为Ba (NO3)2溶液，（排除氯离子对实验的干扰，因为氯离子能与硝酸银反应产生氯化银白色沉淀）再取实验①上层清液进行再探究。

(二)成分含量测定

(1)M是硝酸银（AgNO3）溶液，硝酸银能与氯离子反应产生氯化银白色沉淀；

(2)利用沉淀物的质量(m3g)计算样品中氯化钠的质量分数，若沉淀未洗涤,则白色沉淀表面粘有硝酸钠溶液，烘干后，白色沉淀质量偏大，导致氯化钠的质量分数将偏大。