Question

【题目】某化学兴趣小组使用如图所示装置,对某种锌铜合金的成分进行测量。先取足量稀硫酸于烧杯中，再向其中加入20.0g合金样品。开始计时,并将电子天平的读数记录在下表中，请回答下列问题:

	空烧杯	加入硫酸后	加入合金后5分钟	加入合金后12分钟	加入合金后21分钟	加入合金后40分钟	加入合金后3小时
读数(g)	28.5	169.7	189.6	189.5	189.4	189.3	189.3

(1)合金中锌元素的质量分数为多少?

(2)完全反应后.烧杯中盐的质量为多少克? (计算结果精确至0.1g)

Answer 1

【答案】65% ;32.2g。

【解析】

解：由质量守恒定律可知，产生氢气的质量=169.7g+20.0g-189.3g=0.4g；

设：合金中Zn的质量为x，生成的ZnSO4质量为y。

x=13.0g

y= 32.2g

合金中锌的质量分数为

答:(1)合金中锌元素的质量分数为65% ;

(2)完全反应后.烧杯中盐的质量为32.2g。